Question

草木灰是農村常用的一種肥抖（其有效成分是K₂CO₃）．某興趣小組為了測定草木灰中K₂CO₃的含量，取現有的草木灰100g，逐滴加入稀鹽酸至恰好完全反應，消耗稀鹽酸50g，過濾除去雜質，得到溶液50.94g，〔假設草木灰中除K₂CO₃外，其它物質均不溶于水，也不與鹽酸反應〕，試計算：
①該草木灰中K₂CO₃的質量分數．
②反應后所得溶液中溶質的質量分數．

Answer 1

分析：根據設草木灰中K₂CO₃的質量為x．根據題目中的反應物、生成物和反應條件，依據化學方程式的書寫方法，可以寫出草木灰與稀鹽酸反應的化學方程式；根據化學方程式找出碳酸鉀與氯化鉀、二氧化碳的質量比，由碳酸鉀的質量可計算出利用x表示的生成氯化鉀、二氧化碳的質量．然后根據題意列出關于x的方程，解方程求得碳酸鉀的質量，從而求得氯化鉀的質量；最后由質量分數的計算公式來求①該草木灰中K₂CO₃的質量分數．②反應后所得溶液中溶質的質量分數進行解答．

解答：解：①設草木灰中K₂CO₃的質量為x，生成氯化鉀的質量為y，生成二氧化碳的質量為z．
K₂CO₃+2HCl=2KCl+H₂O+CO₂↑
138　　　   149　　 44
x   　　　   y       z

138

x

=

149

y

y=

149x

138

138

x

=

44

z

z=

44x

138

依題意得50g+x-

44x

138

=50.94g
x=1.38g
所以草木灰中K₂CO₃的質量分數：

1.38g

100g

×100%=1.38%
②生成KCl的質量為：

149×1.38g

138

=1.49g
反應后所得溶液的溶質質量分數為：

1.49g

50.94g

×100%=2.9%
答：①該草木灰中K₂CO₃的質量分數是1.38%．
②反應后所得溶液中溶質的質量分數是2.9%．

點評：該題考查根據化學方程式的基本計算，是中考必考題型，難度不大，要求學生答題規范，細心．