Question

下表為KCl在不同溫度下的溶解度：

(1) 由上表可推測KCl溶解度隨溫度的升高而___________(填“增大”或“減小”)。
(2) 在10℃時，向100 g水中加入40g KCl固體，充分混合后所得溶液為________(填“飽和”或“不飽和”)溶液；將其溫度升高到50℃時，若不考慮溶劑的變化，則該溶液中溶質的質量分數為___________(計算結果精確到0.1％)。
(3) 將60℃時145.5gKCl的飽和溶液降溫到40℃，析出晶體的質量是 _________ g。

Answer 1

（1）增大 （2） 飽和 、 28.6%  （3）  5.5 

（1）由表中的數據可以看出氯化鉀的溶解度隨溫度升高而增大，故答案為：增大
（2）由溶解度表看得出：10℃100g水中能溶解31g氯化鉀，故加入40g溶質溶液會飽和且溶質會有剩余；升高到50℃時100g水會溶解42.6g溶質，則40g溶質都會溶解，
此時溶質的質量分數是：40g÷（40g+100g）×100%=28.6%
故答案為：飽和；28.6%
（3）由溶解度表可知60℃時氯化鉀的溶解度是45.5g，故60℃時145.5克飽和溶液中的溶劑的質量量是100g，當溫度降到40℃時，溶劑的質量不變，最多能溶解40g氯化鉀，故析出晶體的質量是5.5g
故答案為：5.5