Question

【題目】（7分）實驗室里有一瓶常用的無色溶液，因保管不當，其殘缺的標簽中只剩下“Na”和“10%”字樣（如圖所示）．

小強和小華同學很感興趣，決定對其成分進行探究．

【提出問題】這瓶試劑可能是什么溶液呢？

【交流討論】根據受損標簽的情況判斷，這瓶試劑不可能是 （ ）

A．酸B．堿C．鹽

【查閱資料】

Ⅰ初中常見含鈉的化合物有：NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3．

ⅡNa2CO3和NaHCO3的水溶液都呈堿性．

Ⅲ室溫（20℃）時，測定四種物質的溶解度數據如下：

物質	NaCl	NaOH	Na2CO3	NaHCO3
溶解度g	36	109	215	9.6

小華根據試劑瓶標注的質量分數為10%和上表中的溶解度數據判斷，這瓶試劑不可能是

【作出猜想】①可能是NaCl；②可能是Na2CO3；③可能是

【實驗探究】

（1）小強用潔凈的玻璃棒蘸取試液于pH試紙上，測得pH＞7，則這瓶試劑不可能是

（2）小強為了檢驗該溶液是NaOH溶液還是Na2CO3溶液，他又進行了如下實驗．

實驗步驟	實驗現象	結論及化學方程式
取少量溶液于試管中，滴加	產生大量氣泡	反應的化學方程式：
把產生的氣體通入澄清的石灰水中．	澄清的石灰水變渾濁	猜想②正確． 反應的化學方程式：

Answer 1

【答案】【交流討論】A 【查閱資料】NaHCO3 【作出猜想】NaOH

【實驗探究】（1）NaCl溶液 （2） ①稀鹽酸 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

②CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

【解析】

試題分析：【交流討論】酸是由氫離子和酸根離子構成的，而殘缺的標簽中只剩下“Na”， 故這瓶試劑不可能是酸，選A

【查閱資料】因為室溫（20℃）時，NaHCO3的溶解度為9.6g，故此時飽和溶液中的溶質質量分數=9.6g/(9.6g+100g)×100%=8.8%<10%，故這瓶試劑不可能是NaHCO3

【作出猜想】③可能是NaOH

【實驗探究】（1）小強用潔凈的玻璃棒蘸取試液于pH試紙上，測得pH＞7，因為NaCl溶液顯中性，PH=7，則這瓶試劑不可能是NaCl溶液

（2）小強為了檢驗該溶液是NaOH溶液還是Na2CO3溶液，根據其實驗步驟和現象，很明顯是檢驗碳酸根離子，①故取少量溶液于試管中，滴加稀鹽酸，現象產生大量氣泡，反應的化學方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，②把產生的氣體通入澄清的石灰水中，澄清的石灰水變渾濁，說明產生的氣體是二氧化碳，化學方程式為：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，故猜想②正確