Question

【題目】（8分）在學習了金屬的化學性質后，小兵對“鋅與硫酸反應快慢的影響因素”進行了探究。

【提出問題】鋅與硫酸反應的快慢受哪些因素的影響呢？

【猜想與假設】a．可能與硫酸的質量分數有關；b．可能與鋅的形狀有關。

【設計并實驗】小兵用不同質量分數的硫酸和不同形狀的鋅進行如下實驗。

（1）寫出稀硫酸與鋅反應的化學方程式______________。

（2）小兵用下圖裝置收集并測量氫氣的體積，其中量筒的作用是__________________，氫氣應從_______（填e或f或g）管通入。

【收集證據】

（3）要比較不同質量分數的硫酸對反應快慢的影響，應選擇的

實驗編號是_______，

【得出結論】

（4）結論是________________________________________________________。

【評價與反思】

（5）鋅與硫酸反應的快慢可能還受哪些因素影響？設計實驗驗證。

______________________________________________________________________。

Answer 1

【答案】（1） Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ （2） 根據進入量筒內水的體積，判斷生成氫氣的體積 f

（3） ①③或②④

（4）硫酸的質量分數越大，反應速率越快，鋅與硫酸的接觸面積越大，反應速率越快

（5）溫度，取質量相等的鋅粒，放入兩只試管中，然后分別加入溫度不用，體積和溶質質量分數相等的稀硫酸，測量收集等體積氫氣所需的時間

【解析】

試題分析：（1） 稀硫酸與鋅反應的化學方程式：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑

（2） 要測量氫氣的體積，其中量筒的作用：根據進入量筒內水的體積，判斷生成氫氣的體積，因為要將水排出到量筒內，所以氫氣應從f管通入

（3） 比較不同質量分數的硫酸對反應快慢的影響，應注意控制變量，即只要保證硫酸的質量分數不同，其它的條件不變，應選擇的實驗編號是①③或②④

（4）根據表中數據①③或②④對比，收集相等體積的氫氣，所需使用的時間與硫酸的質量分數成反比，而根據表中數據①②或③④對比，鋅粒比鋅片反應的速率更快，所以結論是：硫酸的質量分數越大，反應速率越快，鋅與硫酸的接觸面積越大，反應速率越快

（5）鋅與硫酸反應的快慢可能還受溫度、酸的種類等因素的影響，探究溫度的影響：取質量相等的鋅粒，放入兩只試管中，然后分別加入溫度不用，體積和溶質質量分數相等的稀硫酸，測量收集等體積氫氣所需的時間