Question

【題目】實驗室用過量的稀鹽酸和大理石制取CO2，取50g反應后的濾液，逐滴滴入碳酸鈉溶液，測得滴入碳酸鈉溶液的質量與產生沉淀質量的關系如下圖所示。

回答下列問題：

(1)從圖中看出生成沉淀的最大質量是 g。

(2)如圖，當滴加碳酸鈉溶液質量為10g時，溶液中的溶質是 (寫化學式)。

(3)圖中AB段表示的意義是　 　　 。

(4)計算實驗所用碳酸鈉溶液的溶質質量分數。

Answer 1

【答案】(1)5；(2)HCl、CaCl2、NaCl；(3)反應結束，碳酸鈉溶液過量(或碳酸鈉溶液過量)；(4)53%

【解析】有圖示可知，滴加碳酸鈉溶液20g時開始出現沉淀，說明前20g碳酸鈉溶液是與混合液中過量的鹽酸反應，與鹽酸完全反應后繼續滴加碳酸鈉溶液生成沉淀碳酸鈣；

(1)從圖中看出生成沉淀的最大質量是5g；

(2)如圖，最初滴加的碳酸鈉與過量的鹽酸反應生成氯化鈉和水、CO2，滴加碳酸鈉溶液20g時才能將過量的鹽酸完全反應掉，則當滴加碳酸鈉溶液質量為10g時，溶液中的溶質為NaCl、HCl及CaCl2；

(3)圖中AB段滴加碳酸鈉溶液沉淀量不再增加，表示反應結束，碳酸鈉溶液過量；

(4)由圖示可知，滴加碳酸鈉溶液10g生成5g碳酸鈣沉淀，設10g碳酸鈉溶液中碳酸鈉的質量為x，

Na2CO3 + CaCl2 =CaCO3↓ +2NaCl

106 100

x 5g

=，解得：x=5.3g，

則所用碳酸鈉溶液的溶質質量分數為×100%=53%。