Question

【題目】小松同學為了測定市面銷售的某品牌純堿（雜質為氯化鈉）中碳酸鈉的質量分數，進行了如下實驗：

（1）用36.5%的濃鹽酸配制上述質量分數為14.6%的稀鹽酸，需要水的質量為______；

（2）樣品中參加反應的化學方程式__________________________；

（3）根據已知條件列出求解20g樣品中參加反應的物質質量（X）的比例式_____；

（4）該樣品中碳酸鈉的質量分數______；

（5）向中性溶液A中加入76.4g水，最終得到溶液中溶質質量分數是_________；

（6）若將20t樣品中的純堿轉化為燒堿，則制得含雜質的燒堿_______t。

Answer 1

【答案】 60g Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 106/44=X/4.4g 53% 11.7% 17.4

【解析】1）用36.5%的濃鹽酸配制上述質量分數為14.6%的稀鹽酸，需要水的質量為m；100g×14.6%=(100g-m) ×36.5% m=60g；（2）鹽酸和碳酸鈉反應生成氯化鈉、二氧化碳、水，反應的化學方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；

（3）由題中信息可知生成二氧化碳的質量為：100g+20g-115.6g=4.4g,設20g樣品中參加反應的物質質量（X）；參加反應的的氯化氫質量為y，生成氯化鈉質量為g

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

106 73 117 44

X y g 4.4g

106/44=X/4.4g x=10.6g

73/y=44/4.4g y=7.3g

117/g=44\4.4g g=11.7g

設將溶液反應至中性，需要加入氫氧化鈉的質量為n；生成氯化鈉的質量為h

NaOH + HCl = NaCl+H2O

40 36.5 58.5

n 7.3g h

40/n=36.5/7.3g n=8g

58.5/h=36.5/7.3g h=11.7g

（4）該樣品中碳酸鈉的質量分數10.6g÷20g×100%=3%；

（5）向中性溶液A中加入76.4g水，最終得到溶液中溶質質量分數是11.7g×2÷(20g+100g+8g-4.4g+76.4g)×100%=11.7%；

（6）若將20t樣品中雜質的質量為：20g-10.6g=9.4g；純堿與燒堿的質量比為106~80，10.6g純堿轉化為燒堿，則制得燒堿8g,得含雜質的燒堿：8g+9.4g=17.4g

答：略