Question

【題目】不用火不用電，只需拆開發熱包倒入涼水，就能享用美食的自熱食品，受到消費者的追捧。

[查閱資料] I.發熱包中物質的主要成分是生石灰，碳酸鈉、鋁粒。

Ⅱ.鋁和強堿溶液反應生成氫氣。

探究一:發熱包的發熱原理

（1）小明買了一盒自熱米飯，取出發熱包加入涼水，發生劇型反應，迅速放出大量的熱，寫出產生該現象的主要化學反應方程式_____________ ；同時發熱包內固體物質變硬、結塊，依據觀察到的實驗現象，小明猜想發熱包內的物質可能發生多個化學反應，寫出其中一個反應的化學方程式______ 。

（2）發熱包上的安全警示圖標有“禁止明火”,其原因可能是_______________ 。

（3）小明向使用后的發熱包中加入稀鹽酸，并對產生的氣體展開進一步探究。

探究二:確定氣體的成分

[猜想與假設]小明認為該氣體可能是a.H2; b.___; c.CO2,和H2的混合氣體。

[實驗設計]小明同學設計下圖實驗裝置，對氣體成分進行探究。

[實驗驗證]甲裝置中的實驗現象是____ .丁裝置中黑色的粉末逐漸變為紅色，試管口有水珠產生,證明猜想c正確。若甲、乙裝置交換位置，____ （填“能"或 不能”）確定氣體中含有CO2,寫出化學方程式并說明理由______ 。

[總結與反思]通過以上探究,小明做出如下反思:

a.發熱包應密封防潮保存

b.能與水混合放出熱量的物質均可做發熱包的發熱材料

c.使用后的發熱包應包好按照垃級分類投放

你認為其中正確的是_______ 。

Answer 1

【答案】 鋁粉在空氣中遇明火會燃燒，容易誘發火災 CO2 澄清石灰水變渾濁； 不能 ，二氧化碳會被氫氧化鈉吸收，澄清石灰水不能變渾濁； ac

【解析】

探究一：

（1）發熱包中含有生石灰，氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，反應放出大量的熱，該反應的化學方程式為：；

氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，反應生成的氫氧化鈣能與碳酸鈉反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，使發熱包變硬，該反應的化學方程式為：；

（2）發熱包中含有鋁，鋁在空氣中遇明火，會發生燃燒，容易誘發火災，故填：鋁粉在空氣中遇明火會燃燒，容易誘發火災；

探究二：

猜想與假設：由以上分析可知，發熱包中含有鋁，使用過的發熱包中可能含有碳酸鈣，加入稀鹽酸，碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，鋁與稀鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣，故生成的氣體可能是氫氣、二氧化碳或氫氣和二氧化碳的混合物，故填：CO2；

實驗驗證：結論為：猜想c成立，故生成的氣體是氫氣和二氧化碳的混合物，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，故甲中的實驗現象是：澄清石灰水變渾濁；

若甲、乙裝置交換位置，乙中的氫氧化鈉能與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，二氧化碳被氫氧化鈉吸收，且該反應無明顯現象，澄清石灰水也不能變渾濁，故不能確定氣體中含有CO2；

氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，該反應的化學方程式為：，理由是：二氧化碳會被氫氧化鈉吸收，澄清石灰水不能變渾濁；

總結與反思：a、發熱包中含有氧化鈣，氧化鈣能與水反應生成氫氧化鈣，且發熱包中的鋁容易與空氣中的氧氣反應生成氧化鋁，故發熱包應密封防潮保存，符合題意；

b、濃硫酸能與水混合放出熱量，但是濃硫酸腐蝕性強，不可做發熱包的發熱材料，不符合題意；

c、使用后的發熱包，含有強堿等物質，會對環境造成污染，應包好按照垃級分類投放，符合題意。

故選ac。