【題目】為測定混有少量氯化鈉的碳酸鈉(Na2CO3)固體的質量分數，向盛有12 g該混合物的燒杯中加入過量稀鹽酸，碳酸鈉完全反應。反應過程中用精密儀器測得燒杯和藥品的質量與反應時間的數據記錄如下(Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑)：
反應時間 | t0 | t1 | t2 | t3 | t4 | t5 |
燒杯和藥 品質量/g | 210.0 | 206.7 | 205.9 | 205.6 | 205.6 | 205.6 |
(1)求完全反應后，生成二氧化碳的質量。
(2)請計算混合物中碳酸鈉的質量分數。(精確到0.1%)
(3)假如稱量準確，通過計算得到的碳酸鈉的質量分數比實際數值偏小，分析其原因？
【答案】(1)解：完全反應后生成二氧化碳的質量為210.0 g－205.6 g＝4.4 g。
(2)解：設混合物中碳酸鈉的質量為x。
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O
106 44
x 4.4 g
＝
x＝10.6 g
混合物中碳酸鈉的質量分數為
×100%≈88.3%。
答：混合物中碳酸鈉的質量分數為88.3%。
(3)部分二氧化碳溶于水
【解析】試題分析：過程中產生氣體會使得測定的質量減少，根據質量守恒定律可以知道減少的質量就是二氧化碳的質量，所以生成二氧化碳的質量為=210.0-205.6=4.4克，
設碳酸鈉的質量是x，
則：Na2CO3+2HCL=2NaCl+CO2↑+H2O
106 44
X 4.4克
列比例式得：106：x=44:4.4克 求得x=10.6克 所以碳酸鈉的質量分數=10.6克／12×100%≈88.3%
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【題目】下圖是木炭在氧氣中燃燒實驗的操作示意圖，試回答下列問題：
(1)取用木炭的儀器叫_____________，把紅熱的木炭插入盛有氧氣的集氣瓶時，應該由上向下緩慢插入，理由是_____________；
(2)待燃燒結束，集氣瓶冷卻后，加入澄清的_______振蕩，觀察到__________。
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【題目】將一種白色固體A與一種黑色粉末B混合均勻加熱充分反應后，生成白色固體C和無色氣體D，取某黑色固體E點燃后放入D中，發出白光，生成一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體F。請根據以上所述回答下列問題：
(1)A與B的混合物加熱發生反應的符號表達式是：______________________________；
(2)E與D發生反應的符號表達式是：__________________________________________。
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【題目】宏觀辨識與微觀探析是化學學科的重要核心素養。如圖為某化學反應的微觀模擬示意圖，下列說法中，正確的是
A. 反應前后氧元素的化合價沒有改變 B. 生成的丙、丁兩物質的分子個數比為2:1
C. 該反應不屬于氧化反應 D. 參加反應的甲、乙兩物質的質量比為13:16
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【題目】小剛在量取液體時，開始采用仰視讀數為15mL，倒出一定量液體后又俯視讀數為5 mL，則該同學倒出的液體的體積為( )
A. ＞10 mL B. ＜10 mL C. ＝10 mL D. 無法確定
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【題目】鈣是人體必須的常量元素，每日必須攝入足夠量的鈣。目前市場上的補鈣藥劑很多，下圖是某種品牌的補鈣藥品的部分說明書。
請回答下列問題：
(1)碳酸鈣共含有__種元素，鈣、碳、氧的質量比為______；CaCO3中鈣元素的質量分數為__________。
(2)若每片鈣片的質量為1g，則鈣片中鈣元素的質量分數為____________。
(3)如果按用量服用，每天攝入鈣元素的質量為___________g。
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【題目】如圖所示，將滴有酚酞試液的濾紙放入試管中，試管口塞上一團脫脂棉。
（1）用膠頭滴管吸取濃氨水，滴在脫脂棉上。膠頭滴管的用途是 。
（2）實驗中，觀察到的現象是 。這說明了 。
（3）實驗中，往往在試管下放一張白紙，白紙的作用是 。
（4）某學生做此實驗時，發現濾紙條上沒有變色，而試管中所塞的脫脂棉卻變成了紅色。導致這種現象產生的錯誤操作可能是 。這一實驗還說明，兩種試劑中 具有揮發性。
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