Question

30、下列是初中化學常見的物質，根據要求回答問題：
（1）A、B是由同種元素組成的液態物質，且A在一定條件下反應生成B和C，則B的化學式為

H₂O

．
（2）D和F含有相同金屬元素，F為生活中常用的食品防腐劑，D與E反應生成F和B，D與E反應的化學方程式是

NaOH+HCl═NaCl+H₂O

．
（3）M+H→K+B；N+H→K+D，則H的化學式是

Ca（OH）₂

；N+H→K+D的反應類型是

復分解反應

．
（4）能鑒別以上出現的鹽的方法是

三種固體各取少量于試管中，分別加入足量的水，不能溶解的，則證明原物質是碳酸鈣，再向另兩支試管中分別加入少量稀鹽酸，能產生氣體的，則證明原物質是碳酸鈉，無現象的，則證明原物質是氯化鈉

．

Answer 1

分析：（1）A、B為液態，且A能生成B，則說明B為水
（2）F為生活中常用的食品防腐劑，說明F為氯化鈉，D和E反應生成了氯化鈉和水，可以判斷D為氫氧化鈉，而F為鹽酸，
（3）結合兩個反應可以判斷出K為沉淀，所以可以對H的化學式作出推斷
（4）經分析可以知道存在的鹽為氯化鈉、碳酸鈉和碳酸鈣可以根據它們的化學特性來進行判斷

解答：解：（1）A、B為液態，且A能生成B，則說明B為水，故本題答案為：H₂O
（2）F為生活中常用的食品防腐劑，說明F為氯化鈉，D和E反應生成了氯化鈉和水，可以判斷D為氫氧化鈉，而F為鹽酸，故本題答案為：NaOH+HCl═NaCl+H₂O
（3）已知D為氫氧化鈉，所以根據復分解反應的條件可以知道K必為碳酸鈣，所以H為氫氧化鈣，故本題答案為：Ca（OH）₂ 復分解反應
（4）碳酸鈣不溶于水，碳酸鈉可以鹽酸反應生成氣體，氯化鈉不與鹽酸反應所以可以據此來進行判斷，故本題答案為：三種固體各取少量于試管中，分別加入足量的水，不能溶解的，則證明原物質是碳酸鈣，再向另兩支試管中分別加入少量稀鹽酸，能產生氣體的，則證明原物質是碳酸鈉，無現象的，則證明原物質是氯化鈉．
故答案為：（1）H₂O
（2）NaOH+HCl═NaCl+H₂O
（3）Ca（OH）₂ 復分解反應
（4）三種固體各取少量于試管中，分別加入足量的水，不能溶解的，則證明原物質是碳酸鈣，再向另兩支試管中分別加入少量稀鹽酸，能產生氣體的，則證明原物質是碳酸鈉，無現象的，則證明原物質是氯化鈉

點評：熟練掌握酸堿鹽的化學性質，并能夠對碳酸鹽進行檢驗和鑒別．