Question

【題目】實驗室常用雙氧水與二氧化錳混合來制取氧氣，寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____，小王同學(xué)對“雙氧水分解快慢的影響因素”進行了探究．

（提出問題）雙氧水分解快慢的影響因素有哪些？

（猜想與假設(shè)）猜想一：可能與二氧化錳的形狀有關(guān)；猜想二：可能與溫度有關(guān)．

（設(shè)計并實驗）小王同學(xué)用8mL3%的雙氧水和二氧化錳進行了如下實驗（反應(yīng)進行10s時，H2O2均有剩余）；

實驗編號	溫度℃	二氧化錳的形狀（均取0.4cm）	收集到氧氣的體積/mL（時間均為10s）
①	20	顆粒狀	a
②	30	粉末狀	b
③	30	顆粒狀	c
④	20	粉末狀	d

（1）欲探究溫度對”雙氧水分解快慢“是否有影響，應(yīng)該比較_____和_____（填“a”“b”“c”或“d”）的大小；若粉末狀二氧化錳催化效果好，那么_____＞_____（填“a”“b”“c”或“d”）

（2）其他條件相同，雙氧水濃度可能會影響催化效果，請你設(shè)計實驗方案進行驗證：_____．

（3）小王同學(xué)還是用了壓強傳感器測不同質(zhì)量二氧化錳對雙氧水分解快慢的影響．他在8mL3%的雙氧水中分別加入了0.03g，0.06g，0.08g，0.12g，0.24gMnO2．測得容器內(nèi)壓強的變化曲線如圖所示（曲線的斜率表征催化反應(yīng)的速率）．請你觀察圖，并寫出兩條規(guī)律性結(jié)論：

①_____；

②_____．

Answer 1

【答案】2H2O22H2O+O2↑ a（或b） c（或d） b（或d） c（或a） 相同溫度下，取等體積濃度不同的雙氧水分別于試管中，再分別加入等量形狀相同的二氧化錳，比較10s內(nèi)數(shù)據(jù)的氧氣體積 一定范圍內(nèi)，二氧化錳用量越多，雙氧水分解越快 一定范圍內(nèi)，質(zhì)量不同的二氧化錳在雙氧水濃度、量相同的情況下，對最終產(chǎn)生氧氣的量沒有影響

【解析】

實驗室常用雙氧水與二氧化錳混合來制取氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2O22H2O+O2↑．

故填：2H2O22H2O+O2↑．

實驗編號	溫度℃	二氧化錳的形狀（均取0.4cm）	收集到氧氣的體積/mL（時間均為10s）
①	20	顆粒狀	a
②	30	粉末狀	b
③	30	顆粒狀	c
④	20	粉末狀	d

（1）欲探究溫度對”雙氧水分解快慢“是否有影響，應(yīng)該比較a和c，這是因為a和c中，二氧化錳都是顆粒狀，溫度不同；

也可以比較b和d，這是因為b和d中，二氧化錳都是粉末狀，溫度不同；

若粉末狀二氧化錳催化效果好，那么b＞c，這是因為溫度相同，b是粉末狀，c是顆粒狀；

或d＞a，這是因為溫度相同，d是粉末狀，a是顆粒狀．

故填：a（或b）；c（或d）；b（或d）；c（或a）．

（2）設(shè)計實驗方案為：相同溫度下，取等體積濃度不同的雙氧水分別于試管中，再分別加入等量形狀相同的二氧化錳，比較10s內(nèi)數(shù)據(jù)的氧氣體積．

故填：相同溫度下，取等體積濃度不同的雙氧水分別于試管中，再分別加入等量形狀相同的二氧化錳，比較10s內(nèi)數(shù)據(jù)的氧氣體積．

（3）由圖中信息可知：一定范圍內(nèi)，二氧化錳用量越多，雙氧水分解越快；一定范圍內(nèi)，質(zhì)量不同的二氧化錳在雙氧水濃度、量相同的情況下，對最終產(chǎn)生氧氣的量沒有影響．

故填：一定范圍內(nèi)，二氧化錳用量越多，雙氧水分解越快；一定范圍內(nèi)，質(zhì)量不同的二氧化錳在雙氧水濃度、量相同的情況下，對最終產(chǎn)生氧氣的量沒有影響．