Question

一瓶久置的氫氧化鈉固體已經(jīng)發(fā)生了變質(zhì)．某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究變質(zhì)程度，作出如下猜想：可能部分變質(zhì)，固體是NaOH和 Na₂CO₃的混合物；可能全部變質(zhì)，固體是Na₂CO₃．
（1）首先對(duì)固體的成分進(jìn)行確定．取少量固體于試管中，加水充分溶解，先加入足量的稀鹽酸，產(chǎn)生大量氣泡．根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可確定生成的氣體是

二氧化碳

．
（2）稱取10.6g 該固體樣品于錐形瓶中，加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，直至過(guò)量，得到數(shù)據(jù)如下表：

樣品質(zhì)量	反應(yīng)前總質(zhì)量	反應(yīng)后總質(zhì)量
10.6g	148.5g	146.3g

請(qǐng)計(jì)算：
a、產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為

2.2g

；
B、該樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

50%

．

Answer 1

分析：（1）氫氧化鈉不會(huì)和鹽酸反應(yīng)生成氣體，若生成氣體，根據(jù)氫氧化鈉的性質(zhì)可以知道，該氫氧化鈉已變質(zhì)生成了碳酸鈉，進(jìn)而可以確定該氣體為二氧化碳，可以據(jù)此解答該題．
（2）a、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道反應(yīng)前后減少的質(zhì)量為生成的二氧化碳的質(zhì)量；
b、根據(jù)生成的二氧化碳的質(zhì)量結(jié)合反應(yīng)的化學(xué)方程式可以求算出碳酸鈉的質(zhì)量，并求算出碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）氫氧化鈉不會(huì)和鹽酸反應(yīng)生成氣體，若生成氣體，根據(jù)氫氧化鈉的性質(zhì)可以知道，該氫氧化鈉已變質(zhì)生成了碳酸鈉，進(jìn)而可以確定該氣體為二氧化碳；
（2）a、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道反應(yīng)前后減少的質(zhì)量為生成的二氧化碳的質(zhì)量，其質(zhì)量為：148.5g-146.3g=2.2g；
B、設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                    44
x                     2.2g

106

x

=

44

2.2g

解得：x=5.3g
該樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

5.3g

10.6g

×100%=50%
答：該樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%．
故答案為：（1）二氧化碳；
（2）a、2.2g；
B、50%．

點(diǎn)評(píng)：要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算步驟和格式，以及與之相關(guān)的知識(shí)等．然后，根據(jù)所給的問(wèn)題情景，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能，細(xì)致地分析題意并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可．