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20℃時(shí)，NaCl溶解于水的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。則下列敘述正確的是（   ）

A．②中所得溶液是飽和溶液       B．20℃時(shí)10g水最多能溶解4g NaCl

C．③④溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等    D．①所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20％

 

C

解析:由表中數(shù)據(jù)可知2中的溶液還可以再溶解0.6g鹽，所以他是不飽和溶液；20℃時(shí)10g水最多能溶解3.6gNaCl,3、4中溶液都是飽和溶液；都是在10g水中溶解了3.6g NaCl，所以質(zhì)量分?jǐn)?shù)是相同的；1中所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2/12，不可能是20%

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

11、下列各項(xiàng)中，前者一定大于后者的是（　　）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

29、酸堿鹽知識(shí)在化學(xué)領(lǐng)域中有著廣泛應(yīng)用．
（1）治療胃酸常使用氫氧化鎂[Mg（OH）2]，用化學(xué)方程式表示氫氧化鎂治療胃酸的原理
Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O
．
（2）實(shí)驗(yàn)室有一包白色固體A．A由下列四種物質(zhì)中的三種混合而成：NaCl、K2SO4、Na2CO3、BaCl2．將A加足量水?dāng)嚢韬螅瑸V去白色不溶物，濾液中的溶質(zhì)僅有NaCl．判斷A的成分有
NaCl、Na2CO3和BaCl2
．
（3）某同學(xué)不小心將氯化鈉與氫氧化鈣固體混在了一起．他設(shè)計(jì)如下流程來提取純凈的固體食鹽：
取少量固體→操作a→加過量的A溶液→操作b→加適量的B溶液→操作c→精制固體食鹽
①操作a名稱是
溶解
；操作C用到的主要儀器有
蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒和鐵架臺(tái)
．
②A物質(zhì)的名稱
碳酸鈉
．
③B物質(zhì)的化學(xué)式
HCl
；用化學(xué)方程式表示B的作用
2HCl+Na2CO3═2NaCl+CO2↑+H2O
，
NaOH+HCl=NaCl+H2O
．
④已知20℃時(shí)氯化鈉的溶解度為36g．在此溫度下，若將上述實(shí)驗(yàn)中得到的2g純凈固體食鹽溶解在10g水中，所得溶液是
不飽和溶液
（填“飽和溶液”或“不飽和溶液”）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

含有不溶性雜質(zhì)的粗鹽12.0克，放入適量水中，氯化鈉全部溶解．過濾后，恰好得到20℃時(shí)的NaCl的飽和溶液44.2克．往上述氯化鈉飽和溶液中加入足量的硝酸銀溶液，充分反應(yīng)后生成白色沉淀．將沉淀過濾、烘干、冷卻后稱量，所得質(zhì)量為28.7克．求：
（1）粗鹽中氯化鈉的百分含量； 
（2）20℃時(shí)NaCl的溶解度．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：013

20℃時(shí)，NaCl的溶解度為36g，將25gNaCl溶于50g水中，在20℃時(shí)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

[　　]

A．33.3%

B．26.5%

C．25%

D．12.5%

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

含有不溶性雜質(zhì)的粗鹽12.0克，放入適量水中，氯化鈉全部溶解．過濾后，恰好得到20℃時(shí)的NaCl的飽和溶液44.2克．往上述氯化鈉飽和溶液中加入足量的硝酸銀溶液，充分反應(yīng)后生成白色沉淀．將沉淀過濾、烘干、冷卻后稱量，所得質(zhì)量為28.7克．求：
（1）粗鹽中氯化鈉的百分含量；
（2）20℃時(shí)NaCl的溶解度．

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