【題目】碘元素是人體必需的微量元素之一。
（1）下圖是元素周期表中碘元素的部分信息。碘原子的核電荷數是 ， 碘元素屬于（填“金屬”或“非金屬”）元素；
（2）已知某碘鹽的主要成分為氯化鈉和碘酸鉀（KIO3）。
①氯化鈉中含有的陰離子是（用符號表示），KIO3中I的化合價為價；
②用試劑X測定該碘鹽中碘元素的含量，發生如下反應：
KIO3+5X+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O，推算X的化學式為。
【答案】
（1）53,非金屬
（2）Cl-,+5,KI
【解析】解：（1）元素符號前面的數字表示的是原子序數，在原子中，質子數=核電荷數=核外電子數=原子序數，故碘原子的核電荷數無味53；由元素的名稱可知碘元素屬非金屬元素；（2）氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成。帶正電是陽離子，帶負電是陰離子，故氯化鈉中的陰離子是氯離子。根據離子的表示方法：在表示該離子的元素符號或原子團的右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略，故氯離子表示為Cl-；根據“在化合物中，正負化合價的代數和為零”的原則，已知K的化合價為+1價，O的化合價為-2價，設KIO3中I的化合價為x，則（+1）+x+（-2）×3=0，解得x=+5；根據質量守恒定律化學反應前后原子的種類和數目不能，反應前K：1，I：1，O：15，H：6，S：3，反應后K：6，I：6，O：15，H：6，S：3，X前有化學計量數5，故X的化學式為KI 。
所以答案是：（1）53；非金屬；（2）Cl-；+5；KI 。
【考點精析】掌握質量守恒定律及其應用是解答本題的根本，需要知道①質量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；②不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中；③要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質（如氣體）有無遺漏．
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【題目】回答下列與水有關的問題。
（1）生活中常用肥皂水檢驗硬水和軟水，依據_______的現象可以確定水樣是硬水；
（2）電解水實驗中，負極產生的氣體和正極產生的氣體的體積比為_______；
（3）生活中常用水來滅火，其滅火原理是_______和隔絕氧氣。
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【題目】按照要求回答下列問題
（1）運用溶解度相關知識,回答打開可樂的瓶蓋立即冒出大量氣泡的原因是什么?______
（2）小明在做飯時不慎將豆油滴在衣服上,他發現用洗潔精和汽油都能洗去,請解釋這兩種方法洗去豆油的原理分別是什么?______
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【題目】下列事實與對應的解釋不相符的是
A. 空氣能被壓縮 --- 微粒之間有空隙
B. 如上圖，燒杯A中液體變紅 --- 微粒不斷運動
C. 結冰的水不能流動 --- 0℃以下，水分子不再運動
D. 1滴水中約含有1.7×1021個水分子 --- 分子很小
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【題目】用適當的化學用語表示:
(1)鉀元素_____。
(2)保持氫氣化學性質的最小粒子是________。
(3)說出符號中數字“2”的意義:2Mg2+前“2”__________;后“2”_______。
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【題目】酸雨給人類生活和社會發展帶來了嚴重危害。汽車尾氣是導致酸雨的重要原因，為減少有害氣體的排放，人們在汽車排氣管上安裝“催化轉化器”，使尾氣中的一氧化碳和一氧化氮轉化為空氣中體積分數最多的氣體和CO2。回答下列問題：
(1)寫出轉化的化學方程式：____________。
(2)化學反應中，元素的化合價升高，則該元素所在的反應物是還原劑，反之則為氧化劑。那么上述反應中的NO是____________劑。
(3)上述反應產生的CO2大量排放會導致____________，植樹造林、低碳環保刻不容緩。
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