Question

【題目】為探究碳還原氧化銅的最佳實驗條件，用木炭粉和氧化銅的干燥混合物1～2.5g進行系列實驗。

（查閱資料）①氧化銅（CuO）為黑色固體。

②碳還原氧化銅得到的銅中可能含有少量的氧化亞銅；氧化亞銅為紅色固體，能與稀硫酸反應：Cu2O + H2SO4 = CuSO4 + H2O + Cu

（進行實驗）

實驗1：取質量比1:11的木炭粉和氧化銅混合物1.3g，進行實驗。

實驗2：取一定量的混合物，用1—2裝置進行實驗。

（解釋與結論）

（1）配平化學方程式：___C+___CuO高溫 ___Cu+ ___CO2↑。

（2）實驗1—2中，證明產生CO2的現(xiàn)象是_______________________。

（3）實驗1的目的是__________。

（4）實驗2的結論是_____________。

（反思與評價）

（5）實驗2沒有進行質量比為1:14的實驗，理由是________________。

（6）為檢驗2—4的紅色固體中是否含Cu2O，所需試劑是__________。

Answer 1

【答案】1 2 2 1； 澄清石灰水變渾濁； 探究木炭與氧化銅的受熱面積對其反應的影響； 木炭與氧化銅質量比為1:12是恰好反應，因此木炭與氧化銅反應的最佳質量比為1:12； 木炭與氧化銅質量比為1:13時，氧化銅已過量； 稀硫酸。

【解析】

（1）木炭與氧化銅反應方程式：C+2CuO高溫 2Cu+CO2↑；

（2）二氧化碳使澄清石灰水變渾濁，故如看到澄清石灰水變渾濁，說明有二氧化碳生成；

（3）實驗1-1，反應物受熱面積較大，實驗1-2反應物受熱面積較小，故實驗1與實驗2形成對比實驗，可以探究木炭與氧化銅的受熱面積對其反應的影響；

（4）由表可知，當木炭與氧化銅質量比為1:12是恰好反應，即木炭與氧化銅反應的最佳質量比為1:12；

（5）由表可知，當木炭與氧化銅質量比為1:13時，氧化銅已過量，生成物中含有Cu和CuO，沒有必要進行質量比為1:14的實驗；

（6）因為Cu2O + H2SO4 = CuSO4 + H2O + Cu，所以向紅色固體中加稀硫酸如溶液變?yōu)樗{色，可以可以說明有Cu2O。