Question

18、某同學對下列四個實驗都設計了兩種方案，其中方案1合理、方案2不合理的是（　　） 選項 A B C D 實驗 目的 清洗鐵制品表面的鐵銹 檢驗氫氧化鈉溶液是否變質 除去二氧化碳中含有的少量一氧化碳 鑒別氫氧化鈉和氯化鈉溶液 方案1 用適量稀鹽酸洗 滴加稀鹽酸 點燃 滴加酚酞溶液 方案2 用適量稀硫酸酸洗 滴加酚酞溶液 將氣體通入澄清石灰水 加入鹽酸

A、A

B、B

C、C

D、D

Answer 1

分析：可根據物質的物理性質和化學性質結合實驗目的進行分析判斷．
A、根據金屬氧化物的化學性質分析，金屬氧化物能和酸反應；
B、氫氧化鈉變質成碳酸鈉，碳酸鈉溶液也呈堿性；
C、除雜一般有兩種方法：將雜質徹底除去或將雜質轉化為主物質，所選物質不能與主物質發生反應；
D、鑒別物質時要有明顯的現象．

解答：解：
A、清洗鐵制品表面的鐵銹，方案一：加適量稀鹽酸，鐵銹的主要成份是氧化鐵，氧化鐵與鹽酸反應，合理；方案二：用適量稀硫酸酸洗，氧化鐵與硫酸反應，合理；故不正確．
B、檢驗氫氧化鈉是否變成碳酸鈉，方案一：滴加稀鹽酸，碳酸鈉能和鹽酸生成氣體，可以鑒別，合理；方案二：加滴加酚酞試液，都變紅色，不能鑒別，不合理．符合題意．
C、除去二氧化碳中含有的少量一氧化碳，方案一，用點燃的方法不合理，一氧化碳在二氧化碳中不能燃燒．所以C不符合題意．
D、鑒別氫氧化鈉和氯化鈉溶液，用酚酞試液可鑒別，方案一可行，方案二加入稀鹽酸，稀鹽酸和氫氧化鈉反應，但沒有現象，不能鑒別，不合理；故符合題意；
故選BD

點評：除去鐵制品表面的鐵銹，可用稀鹽酸，因為鐵銹的主要成份氧化鐵會與鹽酸發生反應，但鹽酸不能過量，因為鐵也會和鹽酸發生反應．