Question

某學(xué)習(xí)小組對(duì)硫酸進(jìn)行如下研究：
（1）圖中儀器①的名稱(chēng)為

分液漏斗

，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程為

Zn+H₂SO₄ ═ZnSO₄+H₂↑

；該裝置也可用于實(shí)驗(yàn)室制取

二氧化碳

 氣體，化學(xué)方程式為

CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑

．
（2）已知相同溫度下，硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，溶液酸 性越強(qiáng)．常溫下10%的稀硫酸的pH

＜

2%的硫酸（填“＞”“＜”或“=”），若對(duì)稀硫酸進(jìn)行如下操作，溶液的pH因化學(xué)變化而升高的有

B C

．
A．加少量水     B．加少量鐵粉    C．加少量氫氧化鉀溶液   D．加少量濃硫酸．

Answer 1

分析：（1）實(shí)驗(yàn)室制氫氣、二氧化碳都可用固液常溫型裝置，根據(jù)書(shū)寫(xiě)方程式的原則書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式
（2）根據(jù)題意硫酸濃度越大，酸性越強(qiáng)，根據(jù)溶液酸性與pH的關(guān)系分析；根據(jù)能否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)以及溶液pH的變化分析

解答：解：（1）儀器名稱(chēng)為分液漏斗，鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，化學(xué)方程式為：Zn+H₂SO₄ ═ZnSO₄+H₂↑
該裝置是固液常溫型裝置，實(shí)驗(yàn)室還可用此裝置制取二氧化碳，化學(xué)方程式為
（2）根據(jù)題中信息，相同溫度下，硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，溶液酸性越強(qiáng)，pH越小，故常溫下10%的稀硫酸的pH＜2%的硫酸；A、稀硫酸中加水溶液pH升高，但此變化是物理變化；B、加鐵粉，硫酸與鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，使溶液的pH增大，正確；C、加少量氫氧化鉀，硫酸與氫氧化鉀反應(yīng)生成硫酸鉀和水，使溶液pH增大；正確；D、加少量濃硫酸，溶液pH降低，故D錯(cuò)誤；故選BC
故答案為：（1）分液漏斗；Zn+H₂SO₄ ═ZnSO₄+H₂↑；二氧化碳；CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；（2）＜BC

點(diǎn)評(píng)：本題考查實(shí)驗(yàn)室制取氣體的發(fā)生裝置、化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)及溶液酸堿性與pH的關(guān)系，考查學(xué)生運(yùn)用新信息分析問(wèn)題的能力．