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（8分）將25克石灰石 (雜質不溶于水，也不與酸反應)放入燒杯中，恰好與100克稀鹽酸完全反應，生成8.8克二氧化碳。試計算：（1）原樣品中碳酸鈣的質量分數；（2）原稀鹽酸中溶質的質量分數。

（1） 80% （2）14.6%

利用二氧化碳的質量，根據反應的化學方程式，分別計算恰好完全反應時碳酸鈣的質量和HCl的質量，最后使用質量分數的計算公式，求出樣品中碳酸鈣的質量分數和所用鹽酸的質量分數
解：設石灰石中碳酸鈣的質量為x 。鹽酸中HCl的質量為y------(1分)
CaCO₃+2HCl= CaCl₂ +H₂O +CO₂↑ 　       （2分）
100     73                  44
x      y                 8.8g            (1分)

解得: x = 20g （1分）
則碳酸鈣的質量分數=20 g /25 g×100% =80%（1分）

Y=14.6g (1分)
鹽酸中的溶質質量分數為:14.6g/100g ×100% =14.6%（1分）

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

(10分)石灰廠為了測定一批石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數，取用4 g石灰石樣品，把20 g稀鹽酸分4次加人樣品中(樣品中除碳酸鈣外，其余的成分既不與鹽酸反應，也不溶于水)，充分反應后經過濾、干燥等操作，最后稱量，得實驗數據如下表：

稀鹽酸的用量	第一次加入5 g	第二次加入5 g	第三次加入5 g	第四次加人5 g
剩余固體的質量	3 g	2 g	l g	1 g

求：(1)該石灰石樣品中碳酸鈣的質量是多少？
(2)該反應中共生成二氧化碳多少克?

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（8分）長期飲用溶有較多鈣、鎂離子的水容易引起結石病癥，加熱可使水中鈣、鎂離子轉變為沉淀—水垢，它的主要成分是CaCO₃、Mg(OH)₂。為確定水垢的成分，社會實踐小組進行了下面實驗：
①稱取5g水垢樣品研碎后放入100mL燒杯中，然后注入50 g 10%的稀鹽酸；
②反應停止后，反應混合物的質量共減少1.54g；
③另取少量水垢放入實驗②的混合液中，有氣泡產生。
請根據以上信息回答：
（1）實驗③的目的是；
（2）計算水垢樣品中碳酸鈣的質量分數（要求根據化學方程式計算，計算結果精確到0.01）。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（3分）考古出土的青銅器表面有一層綠色的物質，俗稱銅綠，其化學式是Cu₂(OH)₂CO₃。請回答下列問題。
（1）銅綠中Cu、H、C、O的原子個數比是。
（2）銅綠Cu₂(OH)₂CO₃（相對分子質量為222）中銅元素的質量分數是（保留小數點后一位）。
（3）Cu₂(OH)₂CO₃

2CuO + H₂O +

↑，“

”的化學式是。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（1）（2分）人呼吸每分鐘需4升氧氣，則需吸入空氣升。
（2）（5分）若成年人在標準狀況下1分鐘吸入1L空氣，則成年人1天吸進了多少克氧氣？（已知：在標準狀況下，空氣密度為1.29克/L，氧氣的密度為1.43克/L）

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

(6分) “嫦娥二號”成功發射使到我國載人探月工程躋身世界前列。現有科學探索發現，月球上蘊藏著豐富的鈦、鐵、鈾、釷、稀土、鎂、磷、硅、鈉、鉀、鎳、鉻、錳等礦產，其中鈦鐵礦(FeTiO₃)，不僅是生產金屬鐵、鈦的原料，所含的氧還是未來月球基地生活用水和生產用水的重要來源。
（1）題中所提到的“鈦、鐵、鈾、鎂、磷”等是指的_______(填“分子”、“原子”、“離子”或“元素”)
（2）鈦鐵礦(FeTiO₃)中鈦、氧的質量比為____________。
（3）鈦被譽為21世紀最理想的金屬材料，現欲制得24kg金屬鈦，則需要鈦鐵礦(FeTiO₃)_________kg。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（6分）同學們從山上采集到一種石灰石，他們取100g該樣品進行煅燒實驗(所含雜質在煅燒過程中不發生變化)，其化學方程式為：CaCO₃

CaO + CO₂ ↑ ，測得反應后固體的質量(m)與反應時間(t)的關系如下表：

反應時間t∕s	t₀	t₁	t₂	t₃	t₄	t₅	t₆
反應后固體的質量m∕g	100	92	84	78	72	67	67

請回答下列問題：
(1)當石灰石完全反應后，生成CO₂的質量為 g。
(2)求該石灰石中CaCO₃的質量，寫出計算過程。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（4分）某環保小組監測到一工廠排放的廢水中含有H₂SO₄和CuSO₄。為了測定廢水中CuSO₄的質量分數，該小組取了100g廢水，逐滴加入10%的NaOH溶液至過量。測得生成Cu(OH)₂沉淀質量與所加NaOH溶液質量關系如下圖所示。

（1）與H₂SO₄反應的NaOH溶液質量為 g；100g廢水中H₂SO₄的質量為 g。
（2）計算廢水中CuSO₄的質量分數。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

下圖A、B、C是實驗室常用的氣體發生裝置，裝置A中①為分液漏斗，通過分液漏斗活塞的“開”、“關”，可以向錐形瓶中滴加液體。請回答下列問題：

（1）在裝置B中，若用高錳酸鉀制氧氣，管口還應放      ，其作用是         ；若用氯酸鉀和二氧化錳制氧氣，請寫出該反應的化學方程式：                      。
（2）已知過氧化鈉（Na₂O₂）是一種淡黃色固體，常溫下可與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，該反應的化學方程式為：                                         。
（3）在實驗室若用A作氣體發生裝置，用過氧化鈉和水反應來制取一瓶干燥的氧氣，所選裝置的正確連接順序是（填寫管口字母）                 ；若只改變A裝置中的藥品，仍采用已連接的整套裝置，還可以用來制取      氣體。
（4）D中濃硫酸的作用是                                    .。
（5）若取16g高錳酸鉀放入B的試管中，加熱一段時間后，固體質量減少了1.6g，請計算試管中剩余高錳酸鉀的質量為多少克？

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