Question

某化肥廠新生產一批碳酸氫銨化肥，化驗室要用稀硫酸檢驗碳酸氫銨化肥中的含氮量．
（1）要配制80g溶質質量分數為10%的稀硫酸，需要溶質質量分數98%的濃硫酸的質量是多少？（計算結果精確到0.1g）
（2）取該碳酸氫銨化肥樣品5.0g，加入適量蒸餾水配成溶液，然后向其中加入10%的稀硫酸，當加入27.9g時恰好完全反應（雜質不與稀硫酸反應，且不含氮元素）．反應的化學方程式為：2NH₄HCO₃+H₂SO₄=（NH₄）₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O 計算5.0g化肥樣品中碳酸氫銨的質量．（計算結果精確到0.1g）
（3）計算該碳酸氫銨化肥中氮元素的質量分數．（計算結果精確到0.1g）

Answer 1

（1）80g稀硫酸中的質量為：80g×10%=8g；需要濃硫酸的質量為：

8g

98%

=8.2g；
（2）設5.0g化肥樣品中碳酸氫銨的質量為x．
參加反應的硫酸的質量為：27.9g×10%=2.79g
2NH₄HCO₃+H₂SO₄=（NH₄）₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O
2×79     98
x      2.79g

2×79

x

=

98

2.79g

 
解得x=4.5g
（3）5.0g化肥樣品中氮元素質量為：

4.5g×14

79

×100%=0.8g
化肥中氮元素的質量分數為：

0.8g

5.0g

×100%=16.0%
答：（1）需要溶質質量分數為98%的濃硫酸的質量是8.2g．（2）5.0g化肥樣品中碳酸氫銨的質量是4.5g．（3）該碳酸氫銨化肥中氮元素的質量分數為16.0%．