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A、B、C三種物質各15g，當反應完時，生成30g新物質D，若再增加10gC，A與C可以恰好完全反應，則參加反應的A與B的質量比是 _________ ．

3∶2

試題分析：由題意，D為生成物，生成D物質的質量為30g；若再增加10gC，A與C可以恰好完全反應，則完全反應時參加反應的A和C的質量分別是15g、25g；由質量守恒定律，B物質應為反應物，參加反應的B物質的質量為15g+25g-30g=10g，則參加反應的A、B質量比為15g：10g=3：2。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

在托盤天平的兩盤上各放一只質量相同的燒杯，在兩只燒杯里分別加入等質量、等溶質質量分數的稀硫酸，將天平調節至平衡。然后向左盤的燒杯中加入8.4g鐵，反應物之間恰好完全反應。欲使天平恢復平衡，則可向右盤的燒杯中加入

A．8.4g碳酸鈉

B．8.4g氧化鈣

C．8.4g鎂

D．8.4g碳酸鎂

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

（6分）將4.0gCu – Zn合金粉末放到盛有10g稀硫酸的燒杯中，恰好完全反應。過濾、稱量濾液的質量。相關實驗數據如下：

反應前物質的質量 / g		反應后物質的質量 / g
Cu – Zn合金	稀硫酸	濾液
4.0	10	11.26

（1）Cu – Zn合金屬于材料（“金屬”或“有機合成”）
（2）若不考慮該合金中除Cu、Zn以外的其他成分，請計算原Cu – Zn合金中Zn的質量。寫出必要的計算過程。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（5分）某化學興趣小組為了測定一工廠廢水中硫酸的質量分數，取100g廢水于燒杯中，加入80g質量分數為10%的氫氧化鈉溶液，恰好完全反應（廢水中無不溶物，其它成份不與氫氧化鈉反應）。試計算廢水中硫酸的質量分數。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

向稀硫酸中分次加入不同質量的鋅所呈現的信息如下表：

Zn質量/g	6.5	13	19.5	26	32.5
H₂質量/g	0.2	0.4	0.6	0.7	0.7

則下圖所示關系正確的是

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（3分）某碳酸鈉樣品中含有少量氯化鈉。現稱量11 g該樣品放入燒杯中，然后加入一
定量溶質的質量分數為14.6%的稀鹽酸，至恰好完全反應，去除溶液中的水分，最終得
到12.1g氯化鈉固體。計算：
（1）碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質量
（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數。（結果精確到0.1%）

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

為測定實驗室廢液中硫酸的質量分數。小紅同學做了如圖所示實驗，廢液中其他成份不與鐵粉發生反應。

請計算：
（1）反應后產生的氣體的質量是 g。
（2）該廢液中硫酸的質量分數。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（3分）過氧化鈉(Na₂O₂)是一種供氧劑，與水反應的化學方程式為2Na₂O₂＋2H₂O===4NaOH＋O₂↑。將一定量的Na₂O₂加入到87.6g水中，完全反應后所得溶液的質量比反應物的總質量減少了3.2g（水的揮發忽略不計）。請計算：
（1）生成氧氣的質量為_____g。
（2）反應后所得溶液中溶質的質量。
（3）將所得溶液稀釋成溶質的質量分數為10%的溶液，需加水的質量。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

小強發現家里有一包純堿（包裝說明如右圖），為了驗證該純堿的純度，他把家里一小包純堿樣品帶回學校進行實驗：他準確稱取5.5 g樣品放入燒杯中，滴加鹽酸至剛好完全反應時，共用去稀鹽酸25 g，稱得反應后溶液的質量為28.3 g（雜質溶于水且與鹽酸不反應）。請計算：
（1）生成CO₂的質量是；
（2）該純堿樣品中碳酸鈉的質量分數為多少？（計算結果精確到0.1%）

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