Question

（2010?邵陽）某校同學以“比較Al、X、Cu三種金屬的活動性”為課題進行實驗探究．
【所用藥品】
溶質質量分數相同的稀鹽酸，大小形狀都相同的Al、X、Cu三種金屬．
【實驗記錄】

		Al	X	Cu
現	開始時	幾乎無氣泡產生	產生氣泡速度慢	無氣泡產生
象	一段時間后	產生氣泡速度快	產生氣泡速度慢	無氣泡產生

【分析與結論】
（1）實驗開始時鋁表面幾乎無氣泡產生的原因是______．
（2）銅表面始終無氣泡產生的原因是______．
（3）三種金屬的活動性由強到弱的順序是______．
【拓展與應用】
（1）用金屬X制成的容器______（填“能“或“不能”）盛放波爾多液（含硫酸銅）．
（2）某酸雨多發地區，欲鑄造一座金屬雕像，你認為選擇以上三種金屬中的______為原材料最為適合．
【反思】
金屬礦物的儲量有限，而且不能再生．寫出一條保護金屬資源的有效途徑：

Answer 1

【答案】分析：根據判斷金屬活動性強弱的方法之一：和同種酸反應的速度快慢，反應越快越劇烈的，該金屬的活動性就越強；銅一直都沒有與稀鹽酸反應，說明銅的金屬活動性最弱；金屬X與稀鹽酸反應的速率很慢，其活動性強于銅；由于鋁易與空氣中的氧氣形成致密的氧化膜，所以鋁剛開始與鹽酸接觸無明顯的現象，而一段時間后反應劇烈，它的金屬活動性最強．根據實驗的結果，X活動性強于銅，所以它制成的容器不能盛放銅鹽，易腐蝕；又銅不與酸反應所以在一些酸雨地區的建筑雕像，可以用銅來制作；由于金屬資源的儲量有限，且不再生，應當合理科學利用和保護資源．
解答：解：【分析與結論】（1）剛開始鋁與鹽酸基本沒明顯的現象，這是因為鋁易于空氣中的氧氣接觸在其表面形成一層致密的氧化膜薄膜，阻止它進一步被氧化，形成保護膜（2）根據金屬活動性順序表，可知銅排在氫的后面，它不與酸反應，所以銅表面始終無氣泡產生（3）根據三種金屬與酸反應的程度，鋁最強，銅最弱
【拓展與應用】（1）由于X能置換出硫酸銅中的銅，所以X制成的容器易腐蝕（2）酸雨的主要成分硫酸，易于排在氫前面的金屬反應，故酸雨地區的雕像易用不與酸反應的銅制成【反思】保護金屬資源的途徑有多種只要合理可行即可
故正確答案：
【分析與結論】（1）鋁表面有一層致密的氧化膜（或鋁表面的氧化膜阻止了鋁與稀鹽酸的反應）（2）銅是不活潑金屬（或在金屬活動性順序里銅位于氫后面或銅的活動性比氫弱等合理答案均可）（3）AlXCu（或Al＞X＞Cu）
【拓展與應用】（1）不能（2）銅（或Cu）
【反思】防止金屬銹蝕（或回收利用廢舊金屬或合理開采金屬礦物或尋找金屬替代品等合理答案均可）
點評：由此題需要熟記判斷金屬活動性強弱的方法：①金屬活動性順序表背出來，排在前面的金屬的活動性比后面的要強．②和同種酸反應的速度快慢，反應越快的活動性越強③在空氣中反應的難易程度．例如鐵不能在氧氣中燃燒而鈉可以在氧氣中燃燒，說明鈉的活動性大于鐵④利用書本最后一頁的元素周期表，具體利用遵循下面的原則：橫向，從左到右，金屬的活動性在減弱；從上到下，金屬的活動性在增強．