Question

將16g硫在給定質量的氧氣中燃燒，有如下表所示的實驗數據：

	實驗Ⅰ	實驗Ⅱ	實驗Ⅲ
給定氧氣的質量	1.5g	16g	20g
生成二氧化硫的質量	3g	32g	32g

分析數據回答：
（1）在三次實驗中，實驗

 

恰好完全反應；
（2）在實驗

 

中氧氣有剩余，剩余

 

g；
（3）實驗

 

中硫有剩余，剩余

 

g．

Answer 1

分析：根據質量守恒定律，若第一次實驗16g硫與1.5g氧氣反應，應生成二氧化硫質量=1.5g+16g=17.5g，而實際反應中只生成二氧化硫3g＜17.5g說明兩種物質未恰好完全反應，有一種物質有剩余；第二次實驗16g硫與16g氧氣與生成的32g二氧化硫，質量關系恰好與質量守恒定律相符，說明此時反應為恰好完全反應；則第三次實驗中氧氣質量再增加至20g，因硫不足而氧氣剩余．

解答：解：（1）參加反應的各物質質量總與反應生成物質質量總和相等，符合這一要求的只有第二次實驗，所以此次實驗中兩種物質恰好完全反應；
（2）根據第二次完全反應，說明硫和氧氣按1：1的質量比進行反應，16g硫最多可消耗16g氧氣，那么氧氣剩余的質量為：20g-16g=4g；
（3）由于第一次實驗中氧氣只有1.5g遠小于16g，所以硫會有剩余；剩余硫的質量=17.5g-3g=14.5g．
故答案為：（1）二；
（2）三；4；
（3）一；14.5．

點評：根據質量守恒定律，反應物質恰好完全反應，參加反應的反應物質質量總和一定等于生成物質量總和．