Question

氯化鋇溶液32.33克恰好跟20克的硫酸溶液完全反應．過濾，得到濾液50克，求濾液中HCl的質量分數．

Answer 1

分析：根據題目數據可知，過濾后得到濾液質量＜反應前物質之和，分析反應情況可知，減少的質量為生成沉淀的質量．根據質量守恒定律，生成沉淀的質量=反應前物質之和-過濾后得到濾液質量．然后根據氯化鋇與硫酸反應的化學方程式和生成沉淀的質量，列出比例式，就可計算出生成HCl的質量，然后根據“溶質質量分數=

溶質質量

溶液質量

×100%”計算即可．

解答：解：生成沉淀BaSO₄的質量=（32.33克+20克）-50克=2.33克；
解：設生成HCl的質量為x
BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl
            233     73
            2.33g   x
∴

233

73

=

2.33g

x

∴x=

2.33g×73

233

=0.73g；
濾液中HCl的質量分數為：

0.73g

50g

×100%=1.46%．

點評：本題主要考查學生運用化學方程式和質量守恒定律綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調了學生整合知識的能力．