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甲、乙兩位同學分別設計下述兩個實驗方案，并都認為如果觀察到的現象和自己設計的方案一致，即可證明溶液中含有SO42-
甲同學的方案：溶液
BaCl2溶液
白色沉淀
加足量稀鹽酸
沉淀不溶解
乙同學的方案：溶液 
加足量稀鹽酸
無沉淀
BaCl2溶液
白色沉淀
你認為合理的方案是
乙
乙
，原因是
甲不能有效地排除銀離子的干擾，而乙可以排除銀離子和碳酸根離子的干擾
甲不能有效地排除銀離子的干擾，而乙可以排除銀離子和碳酸根離子的干擾
．
分析：根據氯離子會與銀離子生成氯化銀沉淀，先加鹽酸會排除銀離子的干擾進行分析．
解答：解：
對于甲同學，先加氯化鋇會生成白色沉淀，硫酸根離子會與鋇離子生成硫酸鋇沉淀，銀離子也會與氯離子生成沉淀，加鹽酸沉淀都不溶解；
對于乙同學，加鹽酸沒有沉淀，說明了不存在銀離子，再加氯化鋇會生成沉淀，就只能是硫酸鋇沉淀．
故答案為：乙；甲不能有效地排除銀離子的干擾，而乙可以排除銀離子和碳酸根離子的干擾．
點評：在解此類題時，首先要分析需要鑒別離子的性質，注意加入的試劑只會與需要檢驗的離子反應，會產生干擾的還需要加其他試劑排除干擾．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?宿遷）甲、乙、丙三位同學為一家化工廠的污水設計排污方案，請你就他們的探究過程回答有關問題．
Ⅰ．首先用pH試紙檢測污水的酸堿性．三位同學分別進行如下實驗：
甲：取pH試紙于玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測液滴在pH試紙行，測得pH＜7；
乙：取pH試紙于玻璃片上，先用蒸餾水濕潤，再用玻璃棒蘸取待測液滴在pH試紙上，測得pH＜7；
丙：取pH試紙直接浸入待測液中，測得pH＜7．
（1）以上三位同學中操作規范的是
甲
甲
，污水顯
酸
酸
性．
Ⅱ．利用中和反應原理測定污水中污染物（設為鹽酸）的質量分數．
甲、乙兩同學設計的方案如圖甲、乙所示：
（2）甲同學取少量反應后的溶液于試管中，滴加幾滴無色酚酞試液，酚酞變紅色，于是得出“兩種物質已恰好中和”的結論．你認為他的結論是否正確？
不正確
不正確
，理由是
氫氧化鈉溶液過量使酚酞試液變成紅色
氫氧化鈉溶液過量使酚酞試液變成紅色
．
（3）乙同學當觀察到
溶液由紅色變成紫色
溶液由紅色變成紫色
現象時即恰好完全反應，若此時消耗NaOH溶液2g，則污水中HCl的質量分數為
0.00365%
0.00365%
．
（4）實驗過程中，NaOH溶液必須用膠頭滴管逐滴加入，且要用玻璃棒不斷攪拌，目的是
防止氫氧化鈉過量，使反應充分進行
防止氫氧化鈉過量，使反應充分進行
．
丙同學利用連線在傳感器上的計算機隨機繪制出了如圖丙所示的溶液的pH隨所加的NaOH溶液體積變化的曲線．
（5）從曲線上可知污水的pH=
a
a
，M點表示的含義是
恰好完全反應
恰好完全反應
．
（6）除去污水中的鹽酸，你建議選用的原料是
B
B
．
A．NaOH；B．Ca（OH）2；C．CuO；D．Fe．

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科目：初中化學 來源： 題型：

電解18g水能產生多少克氧氣？甲、乙兩位同學分別采用了兩種不同的計算方法．
甲同學的解法 
解：設產生氧氣的質量為x
2H2O
 通電 
.
 
2H2↑+O2↑
36              32
18g              x
36
32
=
18g
x

答：能產生16g氧氣．
乙同學的解法
解：水分子中氧元素的質量分數：
16
1×2+16
×100%=88.89%
氧氣的質量為：18g×88.89%=16g
答：能產生16g氧氣．
請你回答下列問題：
（1）你認為他們的解題思路和方法都正確嗎？
（2）對“17g過氧化氫完全分解（化學方程式為：2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑）能產生多少克氧氣？”一題，你認為也能用上述兩種方法解答嗎？試試看，請把能用的解法過程寫出來．
（3）你認為在什么情況下，甲、乙兩位同學的解法都能使用？

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

電解18g水能產生多少克氧氣？甲、乙兩位同學分別采用了兩種不同的計算方法．
甲同學的解法
解：設產生氧氣的質量為x
2H2O數學公式2H2↑+O2↑
36　　　　　　 32
18g　　　　　　 x
數學公式
答：能產生16g氧氣．
乙同學的解法
解：水分子中氧元素的質量分數：
數學公式×100%=88.89%
氧氣的質量為：18g×88.89%=16g
答：能產生16g氧氣．
請你回答下列問題：
（1）你認為他們的解題思路和方法都正確嗎？
（2）對“17g過氧化氫完全分解（化學方程式為：2H2O2數學公式2H2O+O2↑）能產生多少克氧氣？”一題，你認為也能用上述兩種方法解答嗎？試試看，請把能用的解法過程寫出來．
（3）你認為在什么情況下，甲、乙兩位同學的解法都能使用？

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

電解18g水能產生多少克氧氣？甲、乙兩位同學分別采用了兩種不同的計算方法．
甲同學的解法 
設產生氧氣的質量為x
2H2O
 通電 
.
 
2H2↑+O2↑
36              32
18g              x
36
32
=
18g
x

答：能產生16g氧氣．
乙同學的解法
水分子中氧元素的質量分數：
16
1×2+16
×100%=88.89%
氧氣的質量為：18g×88.89%=16g
答：能產生16g氧氣．
請你回答下列問題：
（1）你認為他們的解題思路和方法都正確嗎？
（2）對“17g過氧化氫完全分解（化學方程式為：2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑）能產生多少克氧氣？”一題，你認為也能用上述兩種方法解答嗎？試試看，請把能用的解法過程寫出來．
（3）你認為在什么情況下，甲、乙兩位同學的解法都能使用？

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科目：初中化學 來源：2005年第十五屆“天原杯”全國初中學生化學素質和實驗能力競賽（遼寧賽區）初賽試卷（解析版） 題型：解答題

電解18g水能產生多少克氧氣？甲、乙兩位同學分別采用了兩種不同的計算方法．
甲同學的解法 
解：設產生氧氣的質量為x
2H2O2H2↑+O2↑
36              32
18g              x

答：能產生16g氧氣．
乙同學的解法
解：水分子中氧元素的質量分數：
×100%=88.89%
氧氣的質量為：18g×88.89%=16g
答：能產生16g氧氣．
請你回答下列問題：
（1）你認為他們的解題思路和方法都正確嗎？
（2）對“17g過氧化氫完全分解（化學方程式為：2H2O22H2O+O2↑）能產生多少克氧氣？”一題，你認為也能用上述兩種方法解答嗎？試試看，請把能用的解法過程寫出來．
（3）你認為在什么情況下，甲、乙兩位同學的解法都能使用？

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