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【題目】葡糖中含有豐富的白藜蘆醇（C14H12O3），具有抗癌性能，抑制癌細胞的增生。請計算：

（1）白藜蘆醇的相對分子質(zhì)量為______；

（2）白藜蘆醇中氫、氧兩種元素的質(zhì)量比為______（填最簡比）。

【答案】228 1:4

【解析】

（1）白藜蘆醇(C14H12O3)的相對分子質(zhì)量= 12×14+1×12+16×3=228；

（2）白藜蘆醇(C14H12O3)中氫、氧兩種元素的質(zhì)量比=( 1×12)：(16×3)=1：4。

練習冊系列答案

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【題目】將鐵合金置于氧氣中燃燒,得到0.44g二氧化碳和29g四氧化三鐵，則鐵合金是（）
A.純鐵
B.鋼
C.生鐵
D.無法計算

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【題目】物質(zhì)是由原子和分子構成的，______中______的重新組合是化學變化的基礎。

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【題目】以下物質(zhì)由原子構成的是：

A. 蒸餾水 B. 氯化鈉 C. 金剛石 D. 氧氣

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【題目】下列物質(zhì)中，含有氧分子的是（）

A. 空氣 B. 水 C. 高錳酸鉀 D. 二氧化錳

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【題目】某同學用鎂條測定空氣中氧氣含量，實驗完畢，冷卻后進入水的體積遠大于總?cè)莘e的1/5，且產(chǎn)生了淡黃色固體。某興趣小組對此現(xiàn)象作如下探究。【問題】為什么會生成淡黃色固體?為什么測得氧氣的體積分數(shù)會明顯偏大？【資料】鎂元素化合物的顏色：

物質(zhì)	MgO	MgCl2	Mg3N2	Mg(NO3)2	MgCO3	Mg(OH)2
顏色	白色	白色	淡黃色	白色	白色	白色

（1）【猜想】
小組成員一致認為產(chǎn)物中一定不含有氯化鎂，理由是；
（2）分析資料，小組成員認為淡黃色固體是Mg3N2 ，是由鎂與空氣中的(填化學式)反應生成的，導致進入水的體積遠大于總?cè)莘e的1/5。
（3）【實驗】小組成員設計并進行了下列實驗。 ①組裝儀器(如下圖，鐘罩下端無底)。 ②將足量白磷在空氣中點燃后，迅速伸入鐘罩內(nèi)，塞緊橡皮塞(圖1)； ③待鐘罩內(nèi)水面不再變化時，向水槽中加水，使水槽中液面與鐘罩內(nèi)液面相平； ④打開橡皮塞，將燃著的螺旋狀鎂條迅速伸入鐘罩內(nèi)，塞緊橡皮塞(圖2)； ⑤待鐘罩內(nèi)水面不再變化時，觀察鐘罩內(nèi)壁及表面皿中出現(xiàn)淡黃色固體。
【分析】
請將步驟①補充完整。
（4）步驟②中將足量白磷在鐘罩內(nèi)燃燒的目的是；鐘罩內(nèi)水面的變化情況是。
（5）步驟③中加水的目的是為了防止。【結(jié)論】小組同學的猜想正確。
（6）【拓展】通過以上探究，你對燃燒有什么新認識？請寫一點。