Question

【題目】甲、乙同學在學完酸的化學性質后，做了如下圖的實驗。

實驗結束后，甲、乙同學依次將廢液緩慢倒入同一潔凈的廢液缸中，然后進行了討論。

（討論1）甲做實驗時沒有觀察到明顯現象，所以對Ca(OH)2和稀鹽酸能否發生反應提出質疑。乙認為甲的實驗設計有問題。應當先____________________，再滴加稀鹽酸就可以看到發生反應。

（討論2）乙向廢液缸內緩慢傾倒液體時觀察到廢液缸中先產生氣泡。后出現白色沉淀。據此判斷甲中的廢液中含有的溶質是______________,乙的廢液中含有的溶質是_____________________。

(1)為了科學處理實驗后產生的廢液。他們對廢液缸中最終廢液的成分進行探究。

（提出問題）最終廢液中含有的溶質是什么?

（猜想與假設）甲: NaCl 和CaCl2； 乙: NaCl 和Na2CO3

（活動與探究）甲、乙同學為了驗證自己的猜想分別取少量廢液于試管中。

甲:向其中滴加Na2CO3溶液，無明顯現象。結論:甲猜想不成立。 乙猜想成立。

乙:向其中滴加CaCl2溶液，出現白色沉淀。結論:_____________________________。

（表達與交流） (1)處理該廢液的方法是_________________________。

(2)要想證明Ca(OH)2和稀鹽酸能發生反應，還可以采用的方法是:在兩只試管中加入等質量的一藥匙Ca(OH)2固體，_________________________，會看到_________________________。

Answer 1

【答案】向試管中滴加2-3滴酚酞試液 CaCl2和HCl NaCl和Na2CO3 甲猜想不成立。乙猜想成立 向廢液中加入適量稀鹽酸直到不再產生氣泡為止(或向廢液中加入適量氯化鈣溶液直到不再產生沉淀為止) 兩個試管中分別加入等量的水和鹽酸 加水的試管中還有固體而加鹽酸的試管中沒有固體

【解析】

討論1：Ca(OH)2和稀鹽酸反應生成氯化鈣和水（酸堿中和反應），沒有明顯現象，要想觀察到酸堿中和反應的發生，需要借助酸堿指示劑，因為實驗中是將稀鹽酸滴入到氫氧化鈣溶液中，所以可以借助酚酞指示劑來觀察二者是否反應。向氫氧化鈣溶液中加入幾滴無色酚酞，溶液變紅，滴加稀鹽酸，當恰好將氫氧化鈣反應完時，紅色褪去，從而判斷鹽酸與氫氧化鈣發生反應。故填：向試管中滴加2-3滴酚酞試液。

討論2：甲試管中鹽酸與氫氧化鈣反應生成氯化鈣與水，乙試管中稀鹽酸與碳酸鈉反應生成氯化鈉、水、和二氧化碳，乙向廢液缸內緩慢傾倒液體時觀察到廢液缸中先產生氣泡，說明甲中的稀鹽酸過量，與乙中的過量碳酸鈉反應生成二氧化碳氣體，鹽酸反應完以后，后出現的白色沉淀，是碳酸鈉與甲中生成的氯化鈣反應產生白色沉淀碳酸鈣。所以甲中的廢液中含有的溶質是生成的氯化鈣與過量的稀鹽酸,乙的廢液中含有的溶質是生成的氯化鈉與過量的碳酸鈉。故填：CaCl2和HCl；NaCl和Na2CO3。

活動與探究：由以上分析可知，甲中的廢液中含有的溶質是生成的氯化鈣與過量的稀鹽酸,乙的廢液中含有的溶質是生成的氯化鈉與過量的碳酸鈉，將甲乙兩支試管混合后，觀察到廢液缸中先產生氣泡（鹽酸與碳酸鈉反應），后出現白色沉淀（碳酸鈉與氯化鈣反應），碳酸鈉與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，所以鹽酸先發生反應，一定被消耗完，反應后的物質一定有氯化鈉，反應物之一（碳酸鈉或氯化鈣）有可能過量。最終廢液中含有的溶質可能為甲: NaCl 和CaCl2；乙: NaCl 和Na2CO3，乙同學取少量廢液，向其中滴加CaCl2溶液，出現白色沉淀，說明廢液中含有碳酸鈉。所以甲猜想不成立，乙猜想成立。故填 ：甲猜想不成立，乙猜想成立。

表達與交流：

（1）因為廢液成分為氯化鈉與碳酸鈉，碳酸鈉顯堿性，為了除去碳酸鈉的堿性，所以可以向廢液中加入適量稀鹽酸直到不再產生氣泡為止(或向廢液中加入適量氯化鈣溶液直到不再產生沉淀為止)。故填：適量稀鹽酸直到不再產生氣泡為止(或向廢液中加入適量氯化鈣溶液直到不再產生沉淀為止)。

（2）要想證明Ca(OH)2和稀鹽酸能發生反應，還可以通過測定反應物氫氧化鈣是否減少來確定，采用的方法是:在兩只試管中加入等質量的一藥匙Ca(OH)2固體，兩個試管中分別加入等量的水和鹽酸，會看到加水的試管中因為氫氧化鈣微溶而有未溶解的固體，加鹽酸的試管中鹽酸與氫氧化鈣反應生成氯化鈣（易溶于水）和水而沒有固體。故填：兩個試管中分別加入等量的水和鹽酸；加水的試管中還有固體而加鹽酸的試管中沒有固體。