Question

【題目】通過實驗現象和題給信息，按要求填空。為測定空氣的成分按下圖進行實驗：

(1)將燃燒匙中過量的紅磷點燃后放集氣瓶中，此時能觀察到的現象是_______________________，反應的化學方程式是：______________。

(2)此實驗的結論是____________________________________。

(3)此實驗進入集氣瓶的水超過第一個刻度線的原因是___________(答一條)

(4)已知：鎂＋氮氣 點燃→氮化鎂(固體) 根據上述反應，能否用鎂來測定空氣中氮氣所占的體積分數？____(填“能”或“不能”)

Answer 1

【答案】 紅磷燃燒，產生大量白煙 略 O2約占空氣總體積的五分之一 彈簧夾未夾緊(或塞瓶塞時速度太慢 不能

【解析】(1)紅磷燃燒產生大量白煙，放出熱量，生成物是五氧化二磷，反應的化學方程式為：4P＋5O2 2P2O5； (2)反應后冷卻打開止水夾，燒杯中的水會進入達到集氣瓶體積的五分之一，故結論：O2約占空氣總體積的五分之一；(3) 此實驗進入集氣瓶的水超過第一個刻度線，是因為實驗過程中瓶內的氣體排出的過多導致的，造成的原因可能是彈簧夾未夾緊或塞瓶塞時速度太慢； (4)鎂在空氣中燃燒即與氧氣反應，又與氮氣反應，整個裝置會進滿水，故不能鎂測定空氣中氮氣所占的體積分數。