Question

【題目】醋是中國傳統的調味品，市場上售賣的某一品牌白醋，標簽說明，除了3%~5%的醋酸（CH3COOH）和水之外不含或極少含其他成分，請回答相應問題。

（1）白醋是____________（填“純凈物”或“混合物”），醋酸分子中氫、氧原子個數比為_____________。

（2）釀醋原理是在醋酸菌作用下乙醇（CH3CH2OH）與氧氣反應，除生成醋酸外，還有另一產物，請寫出該反應的化學方程式________________。

（3）某同學對白醋的性質進行如下探究。

實驗操作	實驗現象	實驗結論與解釋
①向白醋中滴入______	觀察到溶液變紅	白醋顯酸性
②向鎂粉中滴加白醋直至過量	__________________	白醋能與活潑金屬反應
③將白醋滴加到碳酸鈣表面	有少量氣泡產生	反應的化學方程式是_________

（4）若用如圖裝置驗證水和二氧化碳兩種氣體生成物，應將生成的混合氣體先通過_________裝置，反之會有何影響?_______________。若將氣體通入裝置A進行驗證時，氣流應從_______________口通入。

Answer 1

【答案】混合物 2︰1 紫色石蕊溶液 有氣泡產生 B 會干擾對混合氣體中水蒸氣的驗證 a

【解析】

（1）混合物是由兩種或以上物質組成的，白醋至少含有醋酸和水兩種物質，所以屬于混合物；CH3COOH中氫氧原子個數比為（3+1）:2=2:1。

（2）乙醇與氧氣在醋酸菌作用下反應生成了醋酸，還缺少2個氫原子和1個氧原子，可以組成水分子，因此乙醇與氧氣在醋酸菌作用下分解生成醋酸和水，反應的化學方程式為。

（3）①醋酸顯酸性，因此加入紫色石蕊溶液變紅；

②醋酸與鎂反應，符合金屬活動性順序的要求，因此可以生成氫氣，看到氣泡；

③醋酸與碳酸鈣反應生成醋酸鈣、水和二氧化碳，反應的化學方程式為；故有：

實驗操作	實驗現象	實驗結論與解釋
①向白醋中滴入紫色石蕊溶液	觀察到溶液變紅	白醋顯酸性
②向鎂粉中滴加白醋直至過量	鎂粉溶解，有氣泡產生	白醋能與活潑金屬反應
③將白醋滴加到碳酸鈣表面	有少量氣泡產生	反應的化學方程式是

（4）混合氣體中有水，而澄清石灰水也含有水，因此先檢驗氣體中水，在通入澄清石灰水，避免影響水的判斷，所以先通入B，否則會干擾對混合氣體中水蒸氣的驗證，檢驗二氧化碳時應從長口a通入。