Question

雙氧水常用于消毒、漂白等，它是過氧化氫（H₂O₂）的水溶液．含過氧化氫30%的溶液以二氧化錳為催化劑可以迅速分解放出氧氣，發生反應的化學方程式為：

 

，現欲制得干燥而又純凈的氧氣，可采用如圖實驗裝置進行：其中裝置Ⅰ中，錐形瓶內盛的是二氧化錳，分液漏斗內盛的是30%的過氧化氫溶液．請回答：
（1）裝置Ⅱ中的化學藥品是

 

，作用是

 

．
（2）裝置Ⅲ可用來檢驗氧氣是否干燥，其中盛放的化學藥品是

 

，證明所得氧氣已經干燥了的現象是

 

．
（3）裝置Ⅳ中氧氣是否收集滿的檢驗方法是

 

．

Answer 1

分析：通常情況下，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下，分解生成水和氧氣；
（1）濃硫酸具有吸水性，可以用作某些物質的干燥劑；
（2）無水硫酸銅是白色固體，容易和水反應生成藍色的五水硫酸銅；
（3）氧氣能夠支持燃燒，能使帶火星的木條復燃．

解答：解：過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解的化學方程式為：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑．
故填：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑．
（2）濃硫酸不能和氧氣反應，可以用作氧氣的干燥劑，因此裝置Ⅱ中的化學藥品可以用濃硫酸，作用是干燥氧氣．
故填：濃硫酸；干燥氧氣．
（3）如果用裝置Ⅲ來檢驗氧氣是否干燥，其中盛放的化學藥品可以是無水硫酸銅，如果氧氣是干燥的，則無水硫酸銅不會變成藍色．
故填：無水硫酸銅；無水硫酸銅沒有變成藍色．
（3）裝置Ⅳ中氧氣是否收集滿的檢驗方法是：把帶火星的木條放在集氣瓶口，如果帶火星的木條復燃，說明已經收集滿．
故填：把帶火星的木條放在集氣瓶口，如果帶火星的木條復燃，說明已經收集滿．

點評：實驗現象是物質之間相互作用的外在表現，因此要學會設計實驗、觀察實驗、分析實驗，為揭示物質之間相互作用的實質奠定基礎．