Question

【題目】在學習碳酸鈉的性質的課堂上，老師在碳酸鈉溶液中加入一定量的澄清石灰水產生白色沉淀，再濾出沉淀，引導同學們對濾液中溶質的成分進行探究。同學們通過討論認為溶質是NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2中的一種或兩種，其可能情況有三種：①NaOH；②NaOH和Na2CO3；③__________________。

小偉同學設計了下列實驗方案，請你幫助完成。

______________ ______________

小強根據小偉設計的實驗方案，在濾液中加入足量稀鹽酸，觀察到有大量氣泡產生，產生該現象的化學方程式為____________________________________。因此他得出的結論是只有假設________成立，該假設成立說明老師做的實驗是__________________________________【選填“恰好完全反應”“Ca(OH)2過量”或“Na2CO3過量”】。

Answer 1

【答案】 NaOH和 Ca(OH)2 ② ① Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O ② Na2CO3過量

【解析】碳酸鈉溶液與澄清石灰水反應會出現三種情況：其一，兩溶液恰好完全反應，反應后的溶液中只含有氫氧化鈉；其二，碳酸鈉溶液過量，反應后的溶液中除生成的氫氧化鈉外還含有未反應的碳酸鈉；其三，澄清石灰水過量，反應后的溶液中除生成的氫氧化鈉外還含有未反應的氫氧化鈣；可采取向濾液樣品中滴加碳酸鈉溶液或澄清石灰水的方法，檢驗反應后溶液中是否含有澄清石灰水或碳酸鈉；或根據碳酸鈉、氫氧化鈣的性質，選取稀鹽酸利用碳酸鈉能與稀鹽酸反應放出二氧化碳進行檢驗。碳酸鈉溶液與澄清石灰水可能恰好完全反應，形成氫氧化鈉溶液；或者碳酸鈉溶液過量，形成氫氧化鈉與碳酸鈉的混合溶液；或者澄清石灰水過量，形成氫氧化鈉與氫氧化鈣的混合溶液；故第③種猜想為：NaOH和Ca（OH）2；

取過濾后的濾液，分別繼續滴加碳酸鈉溶液或澄清石灰水，如果除氫氧化鈉外還含有氫氧化鈣或碳酸鈉，則會有白色沉淀出現；采取在濾液中加入鹽酸，有氣泡產生，說明濾液中含有碳酸鈉，則猜想②成立；取過濾后的濾液，分別繼續滴加碳酸鈉溶液或澄清石灰水，如果沒有出現白色沉淀，說明恰好完全反應，則猜想①成立；在濾液中加入足量稀鹽酸，觀察到有大量氣泡產生，說明濾液中含有碳酸鈉，碳酸與鹽酸反應放出二氧化碳，化學方程式為Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O；因此反應后的溶液為NaOH和Na2CO3的混合溶液，猜想②正確；說明所加入澄清石灰水量不足，碳酸鈉過量。