Question

【題目】某化學課堂圍繞“酸堿中和反應”，將學生分成若干小組，在老師引導下開展探究活動。請你參與學習并幫助填寫空格（包括表中空格）。

【演示實驗】將一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小燒杯中。

【學生板演】該反應的化學方程式 。

【提出問題】實驗中未觀察到明顯現象，部分同學產生了疑問：反應后溶液中溶質是什么呢？

【假設猜想】針對疑問，太家紛紛提出猜想。甲組同學的猜想如下：

猜想一：只有Na2SO4 猜想二：有Na2SO4和H2SO4

猜想三：有Na2SO4和NaOH 猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH

乙組同學對以上猜想提出質疑，認為有一種猜想是不合理的。不合理的猜想是 。

【實驗探究】（1）丙組同學取燒杯中的溶液少量于試管中，滴加幾滴CuSO4溶液，無明顯變化，溶液中一定沒有 。

（2）為了驗證其余猜想，各學習小組利用燒杯中的溶液，并選用老師提供的pH試紙、銅片、BaCl2溶液、Na2CO3溶液，進行如下三個方案的探究。

【得出結論】通過探究，全班同學一致確定猜想二是正確的。

【評價反思】老師對同學們能用多種方法進行探究，并且得出正確結論給予肯定。同時指出【實驗探究】（2）中存在兩處明顯錯誤，請大家反思．同學們經過反思發現了這兩處錯誤：

（1）實驗操作中的錯誤是 。

（2）實驗方案中也有一個是錯誤的，錯誤的原因是 。

Answer 1

【答案】

【學生板演】2NaOH+ H2SO4 ═Na2SO4+2H2O

【假設猜想】不合理的猜想是：猜想四

【實驗探究】（1） NaOH （2） 產生大量氣泡

【評價反思】（1）將pH試紙直接伸入待測溶液中。（2）BaCl2溶液也能與Na2SO4溶液反應產生白色沉淀，不能確定是否有H2SO4

【解析】

試題分析：將一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小燒杯中。該反應的化學方程式2NaOH+ H2SO4 ═Na2SO4+2H2O，不合理的猜想是：猜想四，因為硫酸不能和氫氧化鈉共存，碳酸鈉遇到硫酸后會立刻反應產生大量的氣泡，實驗操作中的錯誤是將pH試紙直接伸入待測溶液中，這樣會使得ＰＨ值出現大的誤差，實驗方案中也有一個是錯誤的，錯誤的原因是BaCl2溶液也能與Na2SO4溶液反應產生白色沉淀，不能確定是否有H2SO4。