【題目】將30g 碳酸鈉溶液與48.2g氯化鋇溶液混合，碳酸鈉和氯化鋇兩種物質恰好完全反應。過濾，所得濾液質量為58.5ｇ，試計算：所得濾液中溶質的質量分數為多少？
（反應的化學方程式為：Na2CO3+BaCl2= BaCO3↓+2NaCl）
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】某實驗小組利用廢硫酸液制備K2SO4并研究CaSO42H2O加熱分解的產物．
一、K2SO4的制備
（1）將CaCO3研成粉末的目的是 ．
（2）上述流程中可循環使用的物質有CaCO3和 （填寫化學式）．
（3）不用水而用飽和K2SO4溶液洗滌反應Ⅲ所得晶體的目的是為了 ；（選填序號)
a.除去K2SO4晶體表面附著的NH4+、Cl-等雜質離子
b.減少水洗滌時K2SO4 晶體因溶解而造成的損失
（4）為檢驗（3）中K2SO4晶體是否洗滌干凈，可取最后一次洗滌液，先加入 （選填序號，下同），振蕩、靜置，再向上層清液中滴加 ，觀察現象即可判斷．
a．AgNO3溶液 b．過量的BaCl2溶液 c．過量的Ba(NO3)2溶液
寫出這個過程涉及到的兩個反應的化學方程式： ； ．
二、研究CaSO42H2O加熱分解的產物．
（5）分離所得的CaSO42H2O含有CaCO3，可用鹽酸除去．
（6）為了測定CaSO42H2O和CaCO3的質量比x:y，實驗小組利用下圖所示的裝置（夾持儀器省略）進行實驗．
①實驗前首先要 ，再裝入樣品．
②裝置A的作用是 ；裝置E的作用是 ．
③已知CaSO42H2O在160℃生成CaSO4，1350℃時CaSO4開始分解；CaCO3在900℃時分解完全．現控制B裝置溫度900℃進行實驗并采集了如下數據：
a．裝置C實驗后增重m1 g b．裝置D實驗后增重m2 g
某同學利用采集的數據求出x:y的值，若無裝置E，則實驗測定結果將 （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（7）CaSO42H2O受熱會逐步失去結晶水．取純凈CaSO42H2O固體3.44g，放在（5）的實驗裝置B中進行加熱，測定固體質量隨溫度的變化情況如圖所示．
①H點固體的化學式是 ．
②將T3～T4℃溫度段加熱固體所產生的氣體通過酸性KMnO4溶液時，發現溶液褪色，則I～J段發生反應的化學方程式為 ．
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】根據圖中化合物與單質的相互轉化關系回答問題。
（1）此反應的類型是 ；
（2）①若丁的溶液變為淺綠色，丙為紅色固體，乙是 ；
②若常溫下甲是固體，丁為無色液體，乙是 ；
（3）寫出甲不同于（2）中化合物甲的物質類型的化學方程式 。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】除去下列各物質中的少量雜質，所選用的試劑及操作方法均正確的是
選項 | 物質(括號內為雜質) | 試劑 | 操作方法 |
A | CO2（CO） | 氧氣 | 點燃 |
B | MnO2（KCl） | 水 | 溶解、過濾、洗滌、干燥 |
C | NH3（H2O） | 足量的濃硫酸 | 洗氣 |
D | CuO （Cu） | 足量的稀硫酸 | 浸泡、過濾、洗滌、干燥 |
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】請根據要求填空：
（1）汽車尾氣裝置發生的反應是：2NO+2CO→N2+2CO2，該反應的基本類型是 ；
A化合反應 B分解反應 C置換反應 D復分解反應 E不屬于上述中的一種
（2）DNA水解產物中的胸腺嘧啶（C3H6N2O2），該物質中氮元素與氧元素的質量比為 ；
（3）可燃冰的主要成分是甲烷（CH4），寫出其燃燒的化學反應方程式 。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】下列物質的歸類正確的是
A．同一物質：火堿，純堿，苛性鈉
B．復合肥料：氯化銨、磷礦粉、硝酸鉀
C．化石燃料：煤、石油、天然氣
D．混合物：氫氣、石灰石、空氣
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是工業上采用氨堿法生產純堿的流程圖：
上述過程的化學原理為：
NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3+NH4Cl
2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑
請回答下列問題：
（1）氨溶于水后會與水反應生成一水合氨（NH3H20），我們從酸堿反應的角度知道：在用氨堿法生產純堿過程中，先向飽和食鹽水中通入氨氣，制成飽和氨鹽水，再向其中通過二氧化碳，其原因是
（2）氨鹽水吸收二氧化碳后生成的碳酸氫鈉和氯化銨，首先結晶析出的物質是碳酸氨鈉，其原因是
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