Question

A、B、C三種固體物質的溶解度曲線如圖所示．
（1）t₁℃時，A、B、C的溶解度大小關系是（用“＞”、“＜”或“=”表示）

B＞A=C

，它們的等質量的飽和溶液中含水的質量最小的是

B

（2）t₂℃時，將A、B、C各25g分別放入100g水中，能形成飽和溶液的物質是

C

，而沒有形成飽和溶液的，可將溶液溫度降到t₁℃時，又能恰好形成飽和溶液的是

A

；
（3）t₁℃時，將20gA物質充分溶解在50g水中所得溶液的溶質質量為

12.5

克
（4）當溫度由t₁℃升高至t₂℃時（不考慮水分蒸發），乙燒杯中固體質量增加，則乙燒杯溶液中的溶質是

C

（填A或B或C）
（5）若A溶液中含有少量C，提純A晶體的結晶方法為

降溫結晶

．

Answer 1

分析：（1）根據某一溫度時物質溶解度的比較方法考慮；等質量的飽和溶液中含水的質量最小的是溶解度最大的；（2）根據t₁℃和t₂℃時，A、B、C的溶解度考慮；（3）根據t₁℃時，A物質的溶解度考慮；（4）溫度由t₁℃升高至t₂℃時（不考慮水分蒸發），乙燒杯中固體質量增加，說明升溫溶解度減小考慮；（5）根據固體物質從溶液中結晶析出的方法考慮．

解答：解：（1）從t₁℃向上做垂線，與曲線的交點在上面的溶解度就大，所以t₁℃時它們的溶解度大小順序是B＞A=C；等質量的飽和溶液中含水的質量最小的是溶解度最大的所以B物質需要的水最少；
（2）由圖示可知t₂℃時，A、B的溶解度都大于25g，C的溶解度小于25g，所以t₂℃時，將A、B、C各25g分別放入100g水中，能形成飽和溶液的物質是C；由圖示可知t₁℃時A物質的溶解度正好是25g，所以將溶液溫度降到t₁℃時，又能恰好形成飽和溶液的是A；
（3）t₁℃時A物質溶解度是25g，即100g水中最多溶解25g，50g水中最多溶解12.5g，所以t₁℃時，將20gA物質充分溶解在50g水中所得溶液的溶質質量為12.5g；
（4）溫度由t₁℃升高至t₂℃時（不考慮水分蒸發），乙燒杯中固體質量增加，說明升溫該物質的溶解度減小，由圖示可知是C物質；
（5）如果溶解度受溫度影響較大的物質從溶液中結晶析出的方法是冷卻熱飽和溶液，如果溶解度受溫度影響不大的物質從溶液中結晶析出的方法是蒸發溶劑．由于A物質的溶解度隨溫度升高變化比較大，所以用降溫結晶的方法提純．
故答案為：（1）B＞A=C；B；（2）C；  A；（3）12.5；（4）C；（5）降溫結晶．

點評：溶解度曲線能定量地表示出溶解度變化的規律，從溶解度曲線可以看出：同一溶質在不同溫度下的溶解度；同一溫度下，不同溶質的溶解度；溫度對不同物質的溶解度影響不同．能靈活運用物質的溶解度解決一些實際問題．