Question

(11分)氯化鎂是制取鎂的原料之一。現要測定某化工產品(含MgCl₂和KCl)中所含的氯化鎂質量分數，進行實驗：先將10g樣品完全溶于水，然后把50g一定質量分數的氫氧化鉀溶液平均分五次加入樣品溶液中，充分振蕩，實驗所得數據見下表：

請分析上述數據，回答下列問題：
(1)表中a為______。
(2)樣品中的氯化鉀屬于化肥中的______肥，可回收利用。
(3)所用的氫氧化鉀溶液中溶質的質量分數是______。
(4)計算樣品中氯化鎂的質量分數是多少？(寫出計算過程)

Answer 1

(11分)(1)1.16(2分)  (2)鉀(2分)  (3)11.2%(2分)
(4)設原混合物中含有MgCl₂的質量為x。
MgCl₂+2KOH=Mg(OH)₂↓+2KCl            ……………………2分
95           58
x            2.32g                       ……………………1分
=  x=3.8g                      ……………………1分
則樣品中氯化鎂的質量分數是×100%=38%……………………1分
答：略。

分析：（1）對比表中前三組的數據可以得出X的值．
（2）含有氮元素的肥料稱為氮肥．含有磷元素的肥料稱為磷肥．含有鉀元素的肥料稱為鉀肥．同時含有氮、磷、鉀三種元素中的兩種或兩種以上的肥料稱為復合肥．
（3）分析表格可以發現，當生成0.58克沉淀時，氫氧化鉀溶液中氫氧化鉀全部參加反應；可求得10g氫氧化鉀溶液中溶質氫氧化鉀的質量，進一步可求得氫氧化鉀溶液中溶質的質量分數
（4）由生成沉淀的總質量根據氯化鎂與氫氧化鈉反應的化學方程式可以計算出氯化鎂的質量，進而計算出樣品中氯化鎂的質量分數．
解答：解：（1）由表中1、3兩次的數據可知，10g氫氧化鉀溶液與氯化鎂反應能生成0.58g沉淀，因此20g氫氧化鈉溶液能生成1.16g沉淀．
（2）氯化鉀提供的主要營養元素是鉀元素，屬于鉀肥．
（3）設10g氫氧化鉀溶液中溶質氫氧化鉀的質量為x．
MgCl₂+2KOH═2KCl+Mg（OH）₂↓
112           58
X           0.58克
=
X=1.12g
氫氧化鉀溶液中溶質的質量分數為：
×100%═11.2%
答：氫氧化鉀溶液中溶質的質量分數為11.2%
（4）設原混合物中含有MgCl₂的質量為x．
MgCl₂+2KOH=Mg（OH）₂↓+2KCl 
95           58
x            2.32g  
=，x=3.8g  
則樣品中氯化鎂的質量分數是
×100%=38%
答：樣品中氯化鎂的質量分數是38%
點評：本題是一道有關物質組成的綜合計算題，包括根據化學方程式的計算，有關溶液中溶質質量分數的計算，考查了學生根據實驗數據分析反應情況的能力