【題目】寫出下列符號中“2”的含義
① H2O： ____________ ___② Ca2+ ___________ _______
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】【2016年貴州省黔西南州】現有一包Na2CO3和Na2SO4固體粉末混合物22．2g，向其中加入足量的稀H2SO4，產生氣體的質量和加入稀H2SO4的質量關系如圖所示。
（1）Na2CO3中鈉元素與氧元素的質量比為 ，產生氣體的質量為 g；
（2）恰好完全反應時，求所用稀H2SO4中溶質的質量；
（3）求恰好完全反應時溶液中溶質的質量分數。
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【題目】對于下列化學用語，說法不正確的是
A. ①、②、③都可以表示原子
B. ⑤和⑥既能表示物質的元素組成，又能表示該物質的一個分子
C. ③和④所代表的微粒的化學性質相似
D. 能表示離子的只有④和⑦
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【題目】（現有下列物質：澄清石灰水、二氧化硫、冰水混合體、液氧、碳酸銨、空氣（除混合物之外均寫化學式）
（1）屬于單質的是___________________
（2）屬于混合物的是______________________
（3）屬于氧化物的是 _____
（4）屬于化合物的是 _____ __
（5）含有氧分子的是_______________________
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【題目】人體吸入的O2有2％轉化為活性氧，它加速人體衰老，被稱為“奪命殺手”。我國科學家嘗試用Na2SeO3清除人體內的活性氧，Na2SeO3中Se(硒)元素的化合價是
A. +2 B. +4 C. +6 D. -2
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【題目】如圖所示 A~G 是初中化學中常見的物質。圖中 “→”表示轉化關系，“—”表示相互 能反應。已知 A 是人體胃液中含有的酸，G 是最輕的氣體，B、C、D、E、F 都是氧化物，D 為 紅色粉末。請回答：
（1）B 的化學式為__________，E 與 F 發生化學反應的方 程 式 是____________________， 寫 出 物 質 C 的 一 種 用 途__________；
（2）A 與 D 發生反應的化學方程式為_______。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】堿式碳酸銅可用于生產木材防腐劑等。工業上常在含有硫酸銅的廢水中加入碳酸鈉溶液，得到堿式碳酸銅沉淀。
（1）產品生產中加入Na2CO3溶液時，反應液pH對產品中SO42－的含量以及反應液中Cu2＋沉淀效率的影響如圖所示，沉淀時溶液pH最好控制在_________左右。
（2）實驗探究
Ⅰ.驗證堿式碳酸銅的分解產物，可選裝置如圖所示。
甲同學將裝置按BCA的順序組合進行實驗，裝置A中盛放的試劑的作用是___________，裝置C中的現象為___________。裝置C、A順序不能顛倒的原因是___________。
實驗結束，B裝置中粉末完全變黑。關于黑色物質的成分，有人認為可能有碳，請從物質的物理性質和元素守恒角度說明此猜想的依據是_____________。
乙同學為確認該黑色粉末是氧化銅而不是碳粉，設計如下實驗，請完成下表：
實驗步驟 | 觀察到的現象 | 獲得結論 | 反應的化學方程式 |
取少量黑色粉末于試管中，向其中加入足量的稀硫酸，振蕩 | _______ | 黑色粉末均為氧化銅 | _______ |
Ⅱ.丙同學探究CO還原CuO所得固體產物的成分，實驗裝置如下圖：
資料：CO還原CuO的實驗過程中，固體產物可能有Cu2O（紅色固體）、Cu。
反應前 | 反應后 |
玻璃管和內盛氧化銅 粉末的總質量為62.0 g | 玻璃管和內盛紅色 粉末的總質量為61.7 g |
玻璃管的質量為60.0 g | |
（1）打開K，緩緩通入CO氣體，一段時間后加熱。當黑色固體全部變紅后停止加熱，繼續通入CO氣體直至玻璃管冷卻。
①由實驗數據計算可知，CuO中銅元素的質量為_________g，紅色固體粉末成分為_________。
②下列有關該實驗的說法正確的是_____________。
A．先通入一會CO再加熱是為了排凈裝置中的空氣
B．實驗結束必須先將玻璃管與虛線框內的裝置分開，防止溶液倒吸
C．裝置圖中虛線框內的裝置既能吸收二氧化碳，又能收集一氧化碳
D．排入到燒杯中的溶液可能顯堿性，也可能顯中性
Ⅲ.工業上所制得的堿式碳酸銅種類較多，其組成表示為：xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O。為測定某種產品的組成，丁同學設計的實驗方案中有如下步驟：①稱取12.0 g的樣品；②高溫分解；③測出生成CO2的質量為2.2 g；④測出生成水蒸氣的質量為1.8 g。請根據實驗數據，計算確定該堿式碳酸銅的化學式。寫出計算過程。_______
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