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10g含銅鐵合金，投入盛有足量的稀硫酸的大燒杯中，充分反應后稱的質量比反應前減少了0.2g，則原合金中銅的質量分數為多少？

設合金中鐵的質量為x
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
562
x 0.2g

0.2g

解得：x=5.6g
原合金中銅的質量分數為：

10g-5.6g

10g

×100%=44%
答：原合金中銅的質量分數為44%．

練習冊系列答案

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湛江市水泥廠化驗室，為了測定某礦山石灰石中碳酸鈣的質量分數，取石灰石樣品與足量稀鹽酸在燒杯中反應（假設石灰石樣品中雜質不與稀鹽酸反應也不溶于水）。有關實驗數據如下表：

	反應前		反應后
實驗數據	燒杯和稀鹽酸的質量	石灰石樣品的質量	燒杯和其中混合物的質量
實驗數據	150g	12g	157.6g

（1）根據質量守恒定律可知，反應中生成二氧化碳的質量為 g。(2分)
（2）求該石灰石中碳酸鈣的質量分數。（此問寫出詳細計算過程，結果保留到0.1%）(5分)

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A．30%

B．48%

C．63%

D．70%

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A．100g

B．140g

C．210g

D．220g

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（1）生成銅的質量．
（2）反應后所得溶液的溶質質量分數．（計算結果精確到0.1%）

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（1）與H₂SO₄反應的NaOH溶液質量為______g；100g廢水中H₂SO₄的質量為______g．
（2）計算廢水中CuSO₄的質量分數．

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高溫煅燒一定質量石灰石（主要成分CaCO₃），可制得生石灰（CaO）和二氧化碳，反應至質量不在減少．冷卻稱得剩余固體的質量為122g，同時生成氣體88g，已知石灰石中雜質不溶解，試求：
（1）原石灰石的質量；
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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

在實驗室用6.2g的紅磷與足量的氧氣在一定的條件下完全反應，可生成產物的質量是多少克（寫出計算過程）？

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