Question

使12g鎂分別在一定量氧氣中燃燒，得如下實驗數(shù)據(jù)：請回答：

	第一次	第二次	第三次
所給氧氣的質(zhì)量g	4	8	16
生成氧化鎂的質(zhì)量g	10	20	20

（1）第

二

 次實驗鎂和氧氣恰好完全反應(yīng)；
（2）鎂條燃燒生成氧化鎂的質(zhì)量比參加反應(yīng)鎂條的質(zhì)量

大

（選填“大”、“小”或“不變”）．
（3）你認(rèn)為另兩次實驗是否遵循質(zhì)量守恒定律？

是

  （選填“是”或“否”）

Answer 1

分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和．這里要考慮提供的藥品是否完全參與化學(xué)反應(yīng)，即考慮反應(yīng)過程中某反應(yīng)物過量的計算．

解答：解：（1）設(shè)消耗12g鎂參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量是x
2Mg+O₂

點燃  .

2MgO
48  32
12g x

48

12g

=

32

x

x=8g
故第二次實驗鎂和氧氣恰好完全反應(yīng)；
（2）由于鎂條燃燒后生成的氧化鎂質(zhì)量等于鎂和氧氣質(zhì)量之和，所以氧化鎂的質(zhì)量大于反應(yīng)的鎂的質(zhì)量；
（3）由于化學(xué)變化都遵循質(zhì)量守恒定律，所以另外兩次實驗也不例外．
故答案為：（1）二；（2）大；（3）是．

點評：運用質(zhì)量守恒定律表明的各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系來分析反應(yīng)物是否恰好完全反應(yīng)，找出提供的已知量之間的關(guān)系來進(jìn)行判斷．