Question

【題目】用熟石灰中和一定量的鹽酸時，溶液的pH與加入的熟石灰質量的關系如圖所示。寫出該反應的化學方程式____________。當加入熟石灰mg時，溶液中的溶質為____________。若改用7.4g氫氧化鈉與相同量鹽酸反應,所得溶液的pH_________7。(填“>”、“<”或“=”)。

Answer 1

【答案】 Ca(OH)2＋2HClCaCl2＋2H2O HCl和CaCl2 <

【解析】

根據圖像可知，加入7.4g熟石灰時，熟石灰與鹽酸恰好反應。

酸堿反應生成鹽和水，Ca(OH)2＋2HClCaCl2＋2H2O。當加入熟石灰mg時，溶液的pH<7，即鹽酸剩余，所以溶液中的溶質是HCl和CaCl2。由圖像可知，7.4g氫氧化鈣與鹽酸恰好反應,所得溶液的pH=7。設與7.4g熟石灰反應的稀鹽酸中溶質的質量為x，

Ca(OH)2＋2HClCaCl2＋2H2O

74 73

7.4g x

= ，解得x=7.3g

設與稀鹽酸中的7.3g溶質反應的氫氧化鈉的質量是y

NaOH + HCl == NaCl + H2O

40 36.5

y 7.3g

=，解得y=8g

所以用7.4g氫氧化鈉與相同量鹽酸反應時，鹽酸有剩余，故所得溶液的pH<7。