Question

【題目】鋁土礦的主要成分是氧化鋁（所含雜質不參與反應，也難溶于水），工業上用鋁土礦制取金屬鋁的過程如下圖所示，請你回答以下問題：

（1）步驟1中發生如下反應：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+X，X的化學式是________。

（2）步驟2得到的氫氧化鋁可以用于治療胃酸過多，它與胃酸反應的化學方程式是___________，該反應屬于_____________反應（填“化合”、“分解”、“置換”、“復分解”）。

（3）步驟3中發生分解反應，除了生成氧化鋁，還有一種常見的氧化物生成。請寫出該反應的化學方程式_________________。

Answer 1

【答案】H2O 3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O 復分解

【解析】

（1）根據質量守恒定律可知，反應前后原子的個數相等。則反應前有2個鋁原子、5個氧原子、2個鈉原子、2個氫原子，反應后有2個鈉原子、2個鋁原子、4個氧原子，相差2個氫原子和1個氧原子，則該物質是水。故答案為：H2O；

（2）胃酸的主要成分是鹽酸，氫氧化鋁可以和鹽酸反應，生成氯化鋁和水。該反應可以中和胃酸過多。該反應是兩種化合物互相交換各自的組成成分，生成另外的兩種新的化合物的反應，該反應屬于復分解反應。故答案為：3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O、復分解；

（3）氫氧化鋁在高溫的條件下分解生成氧化鋁和另一種常見的氧化物。根據質量守恒定律可知，反應前后元素的種類不變，則另一種生成物為氫元素和氧元素形成的化合物，即水。所以氫氧化鋁在高溫下分解生成氧化鋁和水。故答案為：。