Question

水是生命之源，人類的日常生活與工農業生產都離不開水．自然界中的水含有許多可溶性和不溶性雜質，通過多種途徑可以使水得到不同程度的凈化．

（1）如圖是自來水廠凈水過程示意圖．在此過程中，凈化水的方法主要有

 

（至少寫三種）．
（2）硬水中含有較多可溶性鈣、鎂化合物，長期飲用硬水可能會引起體內結石．
生活中常用

 

來區分軟水與硬水．
（3）水中若含過量的氮、磷元素，會使藻類生長繁殖過快，導致水質惡化，發生“水華”現象．已知藻類主要含有C₁₀₆H₂₆₃O₁₁₀N₁₆P等物質，下列物質大量使用會導致“水華”現象的是

 

（填字母序號）．
A．向水中加入活性炭來凈水    B．大量使用含Na₅P₃O₁₀的洗衣粉      C．過量使用尿素[CO（NH₂）₂]等化學肥料
（4）雙氧水是過氧化氫的水溶液．實驗室所用的某過氧化氫溶液中，過氧化氫與水的質量比為1：18，則該溶液中氫、氧元素的原子個數比是

 

．

Answer 1

分析：（1）觀察自來水廠凈水過程示意圖，找出過程中所涉及到的凈化水的方法；
（2）根據對硬水和軟水的認識，說出可用來區分軟水與硬水的常用方法；
（3）根據信息中所述發生“水華”現象的原因，判斷可能造成該現象的做法；
（4）根據過氧化氫溶液中過氧化氫與水的質量比為1：18，利用物質的化學式，計算該溶液中氫、氧元素的原子個數比．

解答：解：（1）自來水廠凈水過程示意圖中，涉及到沉淀、過濾、吸附、消毒殺菌等常用的凈化水的方法；
（2）通常使用肥皂水進行硬水與軟水的區分；
（3）根據水中若含過量的氮、磷元素，會使藻類生長繁殖過快，導致水質惡化，發生“水華”現象，可判斷大量使用含N、P元素的物質可能“水華”；活性炭為碳元素的單質，不含N、P元素；含Na₅P₃O₁₀的洗衣粉、尿素[CO（NH₂）₂]含有P、N元素，大量使用會造成“水華”現象；
（4）由過氧化氫溶液中過氧化氫與水的質量比為1：18，則溶液中H、O元素質量比=（1×

2

34

×100%+18×

2

18

×100%）：（1×

32

34

×100%+18×

16

18

×100%）=35：288
則該溶液中氫、氧元素的原子個數=

35

1

：

288

16

=35：18；
故答案為：
（1）沉淀、過濾、吸附；
（2）肥皂水；
（3）BC；
（4）35：18．

點評：本題綜合考查水的凈化常用方法、硬水與軟水的區分、由化學式判斷組成元素及利用化學的進行相關計算等基礎知識與技能，解答中涉及圖示信息、文字信息，需要獲得信息與處理信息的能力．