煅燒石灰石方法可用于測(cè)定石灰石中CaCO3 含量。右圖是某種石灰石煅燒過(guò)程中質(zhì)量的變化曲線圖。（假設(shè)雜質(zhì)受熱不分解）。（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）
（1）寫(xiě)出石灰石分解的化學(xué)方程式 。
（2）該石灰石中CaCO3的物質(zhì)的量是 mol。
（3）該石灰石中CaCO3 質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 。
（1）CaCO3
CaO+CO2↑
（2）0.1mol
（3）80%
解析試題分析：物質(zhì)的量等于質(zhì)量除以摩爾質(zhì)量，由圖依據(jù)質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，則減少的質(zhì)量為反應(yīng)生成的二氧化碳的質(zhì)量，即二氧化碳的質(zhì)量=12.5-8.1 ；利用化學(xué)方程式中碳酸鈣與二氧化碳的質(zhì)量比，結(jié)合二氧化碳的質(zhì)量，可求出樣品中碳酸鈣的質(zhì)量。
（1）石灰石分解生成氧化鈣和二氧化碳：CaCO3 CaO+CO2↑
（2）解：設(shè)CaCO3的物質(zhì)的量為xmol
nco2=（12.5-8.1）/44=0.1mol mol
CaCO3 CaO+CO2↑
x=0.1（mol）
（3）m caco3=0.1×100=10（g）
×100%=80%
考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算
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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題
實(shí)驗(yàn)室有一瓶硫酸廢液，老師請(qǐng)小紅同學(xué)設(shè)計(jì)方案測(cè)定該廢液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．小紅同學(xué)先取一純凈小燒杯，稱其質(zhì)量為18.2g，然后往其中倒入少量硫酸廢液后稱量，總質(zhì)量為33.2g，之后，將一枚質(zhì)量為10.8g的鐵釘（已用砂紙砂去鐵銹）放入該小燒杯中反應(yīng)，待鐵釘表面不再有氣泡產(chǎn)生后，再次稱量，總質(zhì)量為43.9g．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)中產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量是 。
（2）計(jì)算該廢液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）．
（3）如果鐵釘?shù)蔫F銹未除凈，對(duì)（2）計(jì)算結(jié)果的影響是 （選填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”），原因是 。
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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題
請(qǐng)根據(jù)下圖所示的實(shí)驗(yàn)過(guò)程和提供的數(shù)據(jù)（步驟②產(chǎn)生的氣體全部逸出），回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生的CO2氣體的質(zhì)量為 g
（2）計(jì)算實(shí)驗(yàn)所用稀鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。
（3）計(jì)算配制的CaCl2不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果保留一位小數(shù)）。
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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題
某工業(yè)碳酸鈉樣品中混有少量氯化鈉，為了測(cè)定樣品的純度，向12．0g樣品中滴加稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)，待二氧化碳?xì)怏w不再放出后，去除溶液中的水分，最終得到13．1g氯化鈉固體。試計(jì)算工業(yè)碳酸鈉樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（結(jié)果精確到0．1%）
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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題
將銅和氧化銅固體混合物粉末11.2g放入燒杯中，當(dāng)加入稀硫酸100 g時(shí)，氧化銅與硫酸恰好完全反應(yīng)．過(guò)濾后所得溶液的質(zhì)量為108g，（不考慮過(guò)濾過(guò)程中溶液的質(zhì)量損失）．
（1）混合物中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （計(jì)算結(jié)果保留到0.1%）
（2）求稀硫酸中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）
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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題
將16g含有雜質(zhì)的鋅粒投入到盛有足量稀硫酸的燒杯中（雜質(zhì)跟稀硫酸不反應(yīng)）．測(cè)得加入鋅粒前燒杯和稀硫酸的總質(zhì)量為200g，反應(yīng)停止后，燒杯和燒杯內(nèi)剩余物的總質(zhì)量為215.6g．求：
（1）反應(yīng)中生成氫氣的質(zhì)量；
（2）這16g含雜質(zhì)的鋅粒中金屬鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題
如圖1是某試劑瓶標(biāo)簽上的內(nèi)容．
（1）要把10g這種濃硫酸稀釋為20%的硫酸，需要水的質(zhì)量為 39 g．在用量筒量取水時(shí)若是仰視讀數(shù)，將導(dǎo)致稀釋后的硫酸溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù) （“＞”、“＜”或“=”）20%
（2）試計(jì)算用上述稀釋用的稀硫酸測(cè)定50gBaCl2溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖2所示，寫(xiě)出具體的計(jì)算過(guò)程．（已知：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl ）
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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題
據(jù)報(bào)道，在通入空氣并加熱的條件下，銅與稀硫酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為硫酸銅．
（1）請(qǐng)完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Cu+2H2SO4+O2
2CuSO4+ 2H2O
（2）某同學(xué)想利用此反應(yīng)，將80g含銅80%的廢料轉(zhuǎn)化為10%的硫酸銅溶液，計(jì)算需要加入10%的稀硫酸和水的質(zhì)量（假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)，也不溶于水）．
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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題
曉賡同學(xué)對(duì)各種標(biāo)簽比較感興趣，身邊的各種標(biāo)簽他都有一定的研究。
（1）化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中藥品應(yīng)該按要求存放在容器中，并貼上標(biāo)簽。
標(biāo)簽上通常有物質(zhì)的名稱和化學(xué)式等信息。B標(biāo)簽上填寫(xiě)相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式為 ；在C標(biāo)簽上填寫(xiě)物質(zhì)名稱為 ；D儀器名稱為 ；A標(biāo)簽不能貼在 儀器上（填字母編號(hào)）。
（2）某品牌礦物質(zhì)水標(biāo)簽的部分內(nèi)容如圖所示。偏硅酸的化學(xué)式為H2SiO3，其中Si的化合價(jià)為 ，該物質(zhì)中各元素質(zhì)量比為 ；硫酸鎂中鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖是 。
（3）小明同學(xué)從食物中攝入鈣元素的量不足，每天需要服用2片某種鈣片。該鈣片標(biāo)簽的部分內(nèi)容如圖所示（假設(shè)鈣片中只有碳酸鈣含有鈣元素），請(qǐng)計(jì)算（本小題要有計(jì)算過(guò)程）：
①小明同學(xué)每天從鈣片中攝入鈣元素的質(zhì)量；
②如果小明同學(xué)改用喝牛奶（每100mL牛奶中含鈣0．1g）來(lái)補(bǔ)充鈣，每天至需要喝多少毫升牛奶？
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