Question

27、Ⅰ、在10%的硫酸溶液中存在著自由移動的微粒是

H⁺、SO₄^2-、H₂O

（填微粒符號），它能和l0%的氫氧化鈉溶液發(fā)生

中和（或復分解）

反應（填反應類型），反應過程中不斷減少的微粒是

H⁺、OH^-_；

（填微粒符號）．當兩者恰好完全反應時，兩種溶液中溶質的計量數之比等于

υ（H₂SO₄）：υ（NaOH）=1：2

（用恰當的符號表示）．

Ⅱ、鹽酸是氯化氫（HCl）氣體溶于水形成的溶液，HCl是極易溶于水的無色氣體．圖1為HCl氣體溶于水的微觀示意圖．HCl氣體也可溶于甲苯（一種有機溶劑），得氯化氫的甲苯溶液．
某化學興趣小組的同學對氯化氫與鹽酸的化學性質是否相同進行了探究，請你參與探究過程．

[提出問題]氯化氫氣體與鹽酸的化學性質是否相同？
[查閱資料]
①氯化氫氣體是由氯化氫分子構成的；
②在鹽酸中存在氫離子、氯離子和水分子；
③氯化氫的甲苯溶液中氯化氫以分子的形式存在．
鹽酸與氯化氫的甲苯溶液的微觀示意圖2所示．
[分析猜想]氯化氫與鹽酸的化學性質不一致．進行以上猜想的理由是：

它們的微觀構成不同，所以化學性質不同．

．
[實驗準備]為探究氯化氫與鹽酸的化學性質，根據實驗方案準備時發(fā)現缺少氯化氫的甲苯溶液．化學興趣小組的同學向老師求助，老師用圖3所示裝置和有關試劑為興趣小組制取了氯化氫的甲苯溶液．晴晴同學在協助老師制氯化氫的甲苯溶液時產生了疑問，請幫助解答．
（1）為什么濃鹽酸加到濃硫酸中能產生大量的氯化氫氣體？答：

濃硫酸具有吸水性，溶劑量減少，可溶解HCl氣體的量減少（或硫酸溶解放熱，溫度升高，HCl氣體溶解度減�。�

．
（2）B裝置中濃硫酸的作用是什么？答：

除去氯化氫氣體中的水蒸氣

．
（3）D中裝有用實驗室常見的某種物質濃溶液浸濕的棉花，老師說其目的是除去尾氣中的氯化氫，反應只生成鹽和水．該物質是什么呢？答：

NaOH

．
[進行實驗]用鹽酸和氯化氫的甲苯溶液進行對比實驗．

[得出結論]鹽酸與氯化氫氣體的化學性質不一致．

Answer 1

分析：I硫酸電離生成自由移動的氫離子和硫酸根離子，中和反應的實質是氫離子和氫氧根離子結合生成水．酸堿中和反應中，氫離子和氫氧根離子不斷減少．
Ⅱ鹽酸和氯化氫的化學性質不同，這是因為鹽酸中存在自由移動的氫離子和氯離子，氯化氫分子中不存在氫離子和氯離子，只存在氯化氫分子．鹽酸能和氧化銅、碳酸鈣反應，氯化氫分子不能和氧化銅、碳酸鈣反應．所以實驗現象不同．

解答：解：Ⅰ在硫酸溶液中，硫酸在水的作用下發(fā)生電離，電離出自由移動的氫離子和硫酸根離子．可以填：H⁺、SO₄^2-、H₂O；中和（或復分解）；H⁺、OH^-；υ（H₂SO₄）：υ（NaOH）=1：2
Ⅱ鹽酸中存在自由移動的氫離子和氯離子，還存在水分子．而氯化氫中只存在自由移動的氯化氫分子．可以填：它們的微觀構成不同，所以化學性質不同．
（1）濃硫酸具有吸水性，當濃鹽酸加入濃硫酸時，濃硫酸吸收水，使鹽酸更濃，更容易揮發(fā)．
故填：濃硫酸具有吸水性，溶劑量減少，可溶解HCl氣體的量減少（或硫酸溶解放熱，溫度升高，HCl氣體溶解度減小）
（2）因為濃硫酸具有吸水性．
故填：除去氯化氫氣體中的水蒸氣
（3）能和氯化氫反應生成鹽和水，裝置物質是氫氧化鈉．
故填：NaOH
①因為鹽酸能和氧化銅反應生成氯化銅和水，氯化銅溶液顯藍色．
故填：黑色粉末溶解，溶液呈藍色．
②氯化氫的甲苯溶液不能和碳酸鈣反應．
故填：沒有明顯現象

點評：本題主要考查了電解質的電離、酸堿中和反應、鹽酸和氯化氫分子的化學性質等方面的內容．