Question

【題目】實(shí)驗(yàn)室中有一瓶未知濃度的硫酸銅溶液，為了得知它的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，同學(xué)們進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)操作：向盛有100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的氫氧化鈉溶液的燒杯中加入幾滴酚酞溶液，隨后向其中加入100g待測硫酸銅溶液．反應(yīng)結(jié)束后，燒杯中的溶液為無色，并產(chǎn)生了藍(lán)色沉淀．求：

（1）判斷此時(shí)兩種溶液是否完全反應(yīng)，并說明理由

（2）待測硫酸銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

【答案】（1）完全反應(yīng)，若氫氧化鈉有剩余，則溶液為紅色；若硫酸銅有剩余，則溶液為藍(lán)色；（2）33.3%．

【解析】（1）氫氧化鈉顯堿性，能使酚酞變紅色，反應(yīng)結(jié)束后，燒杯中的溶液為無色，所以此時(shí)兩種溶液完全反應(yīng)，理由是：若氫氧化鈉有剩余，則溶液為紅色；若硫酸銅有剩余，則溶液為藍(lán)色；

（2）設(shè)待測硫酸銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x

2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓

80 160

100g×15% 100g×x

=

x=33.3%