Question

【題目】氫能是一種極具發展潛力的清潔能源。以太陽能為熱源，熱化學硫碘循環分解水是一種高效、無污染的制氫方法。其反應過程如下圖所示：

（1）反應I中，發生反應的化學方程式為。
（2）反應II中，反應前后化合價發生改變的元素是（填元素名稱）。
（3）在整個反應過程中，SO2、H2SO4、I2、HI都可循環使用，則制得H2中氫元素最初來源于（填化學式）。
（4）氫氣被認為是最清潔的燃料，現實驗室用98g質量分數為20％的稀硫酸與足量鋅反應，最多生成氫氣的質量是多少?

Answer 1

【答案】
（1）SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI
（2）氧、硫
（3）H2O
（4）0.4g
【解析】解：（1）反應I中，發生反應的化學方程式為SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI；
（2）反應II中，H2SO4是反應物，SO2， O2是生成物，S元素的化合價由+6價變成+4價，O元素的化合價由-2價變成0價。反應前后化合價發生改變的元素是氧、硫；
（3）觀察圖中氫元素在反應前后的變化情況，可以追溯到氫氣中請元素的來源。由反應一可知H2O→HI，由反應二可知HI→H2，故在整個反應過程中，SO2、H2SO4、I2、HI都可循環使用，則制得H2中氫元素最初來源于H2O；（4）設生成氫氣的質量為x。

Zn+	H2SO4 = ZnSO4 +	H2↑
	98	2
	98g×20％	x

x=0.4g
【考點精析】掌握質量守恒定律及其應用和書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式是解答本題的根本，需要知道①質量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；②不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中；③要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質（如氣體）有無遺漏；注意：a、配平 b、條件 c、箭號．