Question

（6分）化學與生產、生活密切相關。
⑴高嶺土是制造瓷器的一種主要原料，其主要成分是一種硅酸鹽[化學式為Al2(Si2O5)(OH)4]。這種硅酸鹽中含有的非金屬元素有   種。
⑵夏天用來清涼散熱、醒腦提神的清涼油主要成分為薄荷腦（化學式為C10H20O）。該物質中碳元素和氫元素的質量比為   。
⑶將辰砂和鐵粉的混合物加熱，生成了汞和硫化亞鐵，由此推測辰砂中一定含元素    。
⑷“蜂窩煤”被加工成多孔形狀的原因是   。制作“蜂窩煤”時常加入生石灰（主要成分為氧化鈣），其燃燒過程發生的部分化學反應如下：①SO2 + CaO 高溫  CaSO3，
②2CaSO3 + O2 高溫  2CaSO4，③2SO2 + O2 高溫  2SO3，④SO3 + CaO 高溫  CaSO4。上述反應屬于    反應（填基本反應類型）；制作“蜂窩煤”時加入生石灰的作用   。

Answer 1

）⑴三
⑵6:1
⑶汞和硫 （或Hg和S）
⑷增大蜂窩煤和氧氣（或空氣）的接觸面積，使其充分燃燒      化合 
將煤中硫元素最終轉化為硫酸鈣，防止污染空氣

（1）這種硅酸鹽[化學式為Al₂（Si₂O₅）（OH）₄]由Al、Si、O、H四種元素組成，Al不是非金屬元素，故答案為：三
（2）碳元素和氫元素的質量比=（12×10）：（1×20）=6：1，故答案為6：1
（3）根據反應前后元素守恒可知辰砂中一定含有的元素是汞和硫，故答案為：汞和硫（或Hg和S）
（4）增大氧氣的濃度或增大可燃物與氧氣的接觸面積可以促進燃料的燃燒．把塊煤做成蜂窩煤是為了增大煤與氧氣的接觸面積，從而促進煤的燃燒；
四個反應都是由兩種反應物反應生成一種生成物，符合化合反應的特征；
因為煤燃燒生成二氧化硫污染大氣，加入生石灰后通過反應可發現，硫元素最后變為硫酸鈣，從而減少了二氧化硫對大氣的污染．
故答案為：增大蜂窩煤和氧氣（或空氣）的接觸面積，使其充分燃燒；化合；將煤中硫元素最終轉化為硫酸鈣，防止污染空氣