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【題目】右圖中甲戊是初中化學(xué)教材中常見物質(zhì)。甲、戊為氧化物且甲為黑色固體,乙、丙分別是酸和中的一種,丁是大理石的主要成分。(圖表示相連的物質(zhì)間可發(fā)生反應(yīng),表示一種物質(zhì)可轉(zhuǎn)化為另種物質(zhì),反應(yīng)條件、部分反應(yīng)物與生成物均已略去。)下列說法中不正確的是

A.乙溶液能使紫色石蕊溶液變紅 B.丙溶液能與戊反應(yīng)生成丁

C.甲戊只能通過置換反應(yīng)實現(xiàn) D.不能由甲通過一步反應(yīng)生成丁

【答案】C

【解析】甲、戊為氧化物且甲為黑色固體,乙、丙分別是酸和堿中的一種,丁是大理石的主要成分。甲是氧化銅,乙是酸,丙是堿,丁是碳酸鈣。A.乙溶液能使紫色石蕊溶液變紅。故A正確。 B.丙溶液能與戊反應(yīng)生成丁。故B正確。C.甲戊不可一步完成,通過多種反應(yīng)實現(xiàn)。故C錯誤。D.不能由甲通過一步反應(yīng)生成丁。故D正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】分析處理圖表信息是學(xué)習(xí)的一種重要方法,如表是氯化鈉和硝酸鉀在不同溫度下的溶解度.

溫度/

20

40

60

80

溶解度/g

NaCl

36.0

36.6

37.3

38.4

KNO3

31.6

63.9

110

169

這兩種固體物質(zhì)在水中的溶解度曲線如圖所示:

請仔細閱讀圖表后回到下列問題:

(1)A曲線表示的是 的溶解度曲線.(填“NaCl”或“KNO3”)

(2)P點的含義是

(3)t2時,將等質(zhì)量的A和B的飽和溶液降溫至t1,所得溶液的質(zhì)量分數(shù)關(guān)系是A B.(填“<”、“>”或“=”)

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硼氫化鈉【化學(xué)式(NaBH4)】,是一種安全車載氫源。

(l)硼氫化鈉中Na、B、H元素的質(zhì)最比為_______(最簡整數(shù)比);

(2)硼氫化鈉中氫元素的化合價為-1價,硼元素的化合價為______。

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列金屬單質(zhì)不能與稀鹽酸反應(yīng)放出氣的是

ACu BZn CMg DFe

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)“碳循環(huán)”的說法中,不合理的是

A.綠色植物光合作用吸收二氧化碳釋放氧氣

B.動物呼吸作用吸收氧氣釋放二氧化碳

C.用石灰水吸收空氣中過量的二氧化碳,以解決溫室效應(yīng)

D.提倡“低碳生活 ”,大力推廣風(fēng)能、太陽能等能源。

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實驗現(xiàn)象敘述正確的是

A.木炭在氧氣中燃燒,發(fā)出紅光

B.硫在空氣中燃燒,火焰呈藍紫色,生成有刺激性氣味的氣體

C.向澄清石灰水中通入過量二氧化碳,溶液先變渾濁,后又變澄清

D.向無水硫酸銅粉末中滴加少量水,粉末由藍色變白色

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】屬于化學(xué)變化的是

A.食物變質(zhì) B.冰雪融化 C.海水曬鹽 D.衣服晾干

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定條件下一個密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應(yīng),測反應(yīng)過程中各物質(zhì)的質(zhì)量部分數(shù)據(jù)如下表所示

物質(zhì)

反應(yīng)前的質(zhì)量/g

12

26

3

0

反應(yīng)中的質(zhì)量/g

9

22

3

b

反應(yīng)后的質(zhì)量/g

0

a

3

28

下列說法正確的是(

Aa等于10 B該化學(xué)反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng) C丙一定為催化劑 Db等于12

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】堿式碳酸鎂[Mg2(OH)2CO3]和過氧化鎂(MgO2)都是重要化工原料。

以Mg2(OH)2CO3為原料,制備產(chǎn)品MgO2的步驟如下:

(1)煅燒 煅燒Mg2(OH)2CO3得到三種氧化物,其中一種常溫下是氣體,且能使澄清石灰水變渾濁。煅燒時反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(2)轉(zhuǎn)化 向所得固體中加雙氧水充分攪拌,發(fā)生反應(yīng)MgO+H2O2=MgO2+H2O。溫度升高,說明該反應(yīng) 熱量(填“放出”或“吸收”)。其他條件相同,煅燒溫度、煅燒時間不同,所得MgO對MgO2產(chǎn)率(產(chǎn)率=×100%)的影響分別如圖所示。則最佳的煅燒溫度為 ,煅燒時間為 小時。

(3)分離 得到產(chǎn)品

(4)測定 假設(shè)產(chǎn)品中僅混有少量MnO。某小組設(shè)計下列裝置,通過測定生成O2的體積,計算MgO2的質(zhì)量分數(shù)。

已知:A.MnO2與稀鹽酸不反應(yīng) B.MgO2+2HCl=MgCl2+H2O2

C.2MgO22MnO+O2 D.MgO+CMg+CO↑

儀器M的名稱是 MnO2的作用是

相同條件下, 能使測定結(jié)果更準確。(填“裝置A”或“裝置B”)

實驗室用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為37%、密度是1.18g·mL-1的濃鹽酸配制10%的稀鹽酸110g,需要水 mL。(水的密度是1g·mL-1,計算結(jié)果保留一位小數(shù))

經(jīng)討論,該小組又設(shè)計了下列3種方案。分別取5.0g產(chǎn)品進行實驗,能確定MgO2質(zhì)量分數(shù)的是 (填序號)

A.加熱,使MgO2完全分解,測出剩余固體的質(zhì)量

B.與足量炭粉在高溫下充分反應(yīng),測出生成Mg的質(zhì)量

C.先加足量稀鹽酸,再加足量NaOH溶液,充分反應(yīng),測出Mg(OH)2質(zhì)量

MgCl2是制備Mg2(OH)2CO3的原料。現(xiàn)用含碳酸鎂84%的菱鎂礦制備MgCl2,反應(yīng)如下:

MgCO3+Cl2+COMgCl2+2CO2(設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng))。生產(chǎn)19噸MgCl2需要這樣的菱鎂礦多少噸?(寫出計算過程)

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同步練習(xí)冊答案
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