Question

【題目】氯化鐵常用于金屬蝕刻、污水處理等。現以硫鐵礦（主要成分是FeS2）為原料制備氯化鐵晶體（FeCl36H2O）的流程如圖所示：

（1）已知“焙燒”階段就是硫鐵礦的燃燒，該反應的化學方程式為4FeS2+11O22Fe2O3+8X，則X的化學式為_____，硫鐵礦進行焙燒前要將其粉碎，其目的是_____。

（2）在“酸溶”時不用硫酸代替鹽酸的原因是_____。

（3）實驗室常用氫氧化鈉溶液來吸收SO2（SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O），則吸收6.4g二氧化硫至少需要10%的氫氧化鈉溶液的質量是多少？_____

Answer 1

【答案】SO2 提高轉化速率，提高轉化率 最終制取的是氯化鐵晶體（FeCl36H2O），使用鹽酸避免引入新的雜質 80g

【解析】

（1）4FeS2+11O22Fe2O3+8X，反應前鐵原子4個，硫原子8個，氧原子22，反應后現有鐵原子4個，氧原子6個，缺少硫原子8個，氧原子16個，分到8個分子中，每個分子有兩個氧原子和一個硫原子，所以X的化學式為 SO2．由于反應物之間接觸面積越大，反應速率越快，同時轉化率也就越高，所以硫鐵礦進行焙燒前要將其粉碎，其目的是 提高轉化速率，提高轉化率。

（2）在“酸溶”時不用硫酸代替鹽酸的原因是 最終制取的是氯化鐵晶體（FeCl36H2O），使用鹽酸避免引入新的雜質。

（3）設吸收6.4g二氧化硫至少需要10%的氫氧化鈉溶液的質量為x

x＝80g

故答案為：

（1）SO2，提高轉化速率，提高轉化率。（2）最終制取的是氯化鐵晶體（FeCl36H2O），使用鹽酸避免引入新的雜質。（3）80g。