【題目】某反應的微觀示意圖如圖所示。下列說法不正確的是（ ）
A.甲物質中碳元素的質量分數為75%B.上述物質中只有丙和丁可作燃料
C.生成丙和丁的分子個數比為1：3D.該反應中碳元素的化合價升高
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【題目】下列實驗設計或操作,不能達到目的的是
A.
干燥氣體
B.
驗證Zn、Fe、Cu的金屬活動性強弱
C.
探究CO2的密度和石蕊紙花變紅的原因
D.
檢查氣密性
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【題目】復方冬青油軟膏有強力鎮痛作用。其有效成分的分子模型如圖。下列說法中錯誤的是
A. 該物質屬于有機物
B. 該物質的化學式為C8H8O3
C. 該物質完全燃燒生成CO2和H2O
D. 該物質分子中氫、氧原子的質量比為8∶3
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【題目】研究物質的溶解對于生產、生活有重要意義。
（1）圖1為甲、乙、丙（均不含結晶水）三種固體物質的溶解度曲線。t3℃，甲物質的溶解度是_____ g， 把丙的飽和溶液轉化為不飽和溶液的一種方法是_____。
（2） t2℃，在一定量水中依次進行如圖2實驗，得到相應的溶液a~c。
溶液a~c中，一定屬于不飽和溶液的是_____ （ 填編號）；
（3） t1℃， 把120g甲和100g 乙的飽和溶液分別恒溫蒸發l0g水，析出晶體的質量關系是_____。
A 甲>乙
B 甲<乙
C 甲=乙
D 無法確定
（4）t2℃，30克甲物質放入盛有50 克水燒杯中，得到溶液_____ g； 對該燒杯進行如下實驗，一定能使該燒杯中溶質質量分數發生改變的是_____。
A 加入甲物質
B 升溫
C 降溫
D 加少量水
（5）著甲為硝酸鉀，乙為氯化鈉。初三111班“常凱旅”小組配制的某一溶液中硝酸鉀、氯化鈉和水的質量比為3： 2： 95。現僅用硝酸鉀溶液和氯化鈉固體配制100kg該營養液，所用的硝酸鉀溶液的溶質質量分數為_____ （ 列出計算式即可），硝酸鉀溶液和氯化鈉的質量比為_____。營養液中的溶質是_____ （寫化學式）。
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【題目】甲、乙兩物質的溶解度曲線如圖所示。下列敘述中，正確的是（ ）
A. t1℃時，甲和乙溶解度均為30g
B. t2℃時，甲和乙的飽和溶液中溶質質量分數相等
C. t2℃時，在100g水中放入60g甲，其溶質的質量分數為37.5%
D. t2℃時，分別在100g水中各溶解20g甲、乙，同時降低溫度，甲先達到飽和
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【題目】A～G是初中化學常見的7種物質，分別由C、H、O、Cl、Ca中的一種或幾種元素組成，已知A、B、C、D、E是不同類別的物質，G是可燃性氣體單質，D的固體可用于人工降雨，且通過光合作用D能轉化為E，G和E物質類別相同，這些物質之間相互關系如圖所示，圖中“-”表示能相互反應，圖中“→”表示轉化關系，（部分反應物、生成物及反應條件已略去）。
（1）寫出F的化學式：______；
（2）寫出C的名稱：______；
（3）B→G的基本反應類型是______；
（4）物質A是：______，寫出它的一個用途______；
（5）寫出D→F反應的其中一個化學方程式：______。
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【題目】某化工廠為綜合利用生產過程中的副產品CaSO4，與相鄰的化肥廠聯合設計了制備(NH4)2SO4的工藝流程．
（工藝流程及原理）
沉淀池中發生的主要化學反應為：CO2+2NH3+CaSO4+H2O=CaCO3↓+(NH4)2SO4
（討論交流）
（1）操作a的名稱是______，若在實驗室進行此操作，用到的玻璃儀器除玻璃棒、燒杯外，還需要______。
（2）經操作a后得到的固體物質在煅燒爐中高溫分解生成X和Y兩種物質，該工藝中，Y被作為原料之一循環利用．Y的化學式為______。
（3）沉淀池中也可能生成少量NH4HCO3，該反應的化學方程式為______。
（硫酸銨化肥等級測定）
（1）判斷(NH4)2SO4化肥中有無NH4HCO3：取少量試樣溶于水，滴加足量的______，無氣泡產生，則可判斷該化肥中不存在NH4HCO3。
（2）化肥中氮元素含量的測定（已確定該化肥中不存在NH4HCO3雜質）：
（查閱資料）
①已知：
，氨氣極易溶于水，其水溶液為氨水．氨水呈堿性，不穩定，易揮發．
②工業判斷硫酸銨化肥等級指標如下：
指標 項目 | 優等品 | 合格品 |
氮（N）含量 | ≥21.0% | ≥20.5% |
（實驗設計）
按圖所示裝置進行實驗．
（1）實驗過程中，往燒瓶中加入足量濃氫氧化鈉溶液，并加熱使硫酸銨充分反應完全轉化為NH3．
（2）燒杯中的試劑是為了吸收產生的氨氣，下列最適宜的試劑是______（填序號）；
①水；②濃HCl；③稀H2SO4；④NaOH溶液
燒杯中干燥管的作用是______。
（交流討論）
實驗小組的同學認為，用上述實驗裝置測得的結果可能會出現下列情況．
（1）甲同學認為：應在實驗裝置A、B之間增加一個裝有______（填“濃硫酸“或“堿石灰”）的干燥裝置，否則實驗測得的硫酸銨化肥含氮量可能偏高．
（2）乙同學認為：在實驗裝置A、B之間增加正確的干燥裝置后進行實驗，測得的硫酸銨化肥含氮量可能偏低，理由是______。
（實驗測定）
經討論后，他們改進了實驗裝置，排除了可能產生誤差的因素，重新進行實驗。取硫酸銨化肥樣品13.5 g進行實驗，測得B裝置增重與反應時間的關系如圖所示．請通過計算判斷該化肥的等級．計算過程：_____；該化肥的等級為______品。
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【題目】a、b、c三種固體物質的溶解度曲線如圖所示，請回答。
（1）若c中混有少量的b，最好采用_______的方法提純c。
（2）氣體的溶解度隨溫度變化的情況與______（填“a”、“乙b”或“丙c”）相似。
（3）t2℃時，a、b、c三種物質的溶解度由大到小的順序是_______。
（4）t1℃時，向盛有15ga物質的燒杯中加入50g水，充分溶解后得到65g溶液。若要增大該溶液的溶質質量分數，可采用的方法是_____。
（5）t2℃時，將a、b、c三種物質的飽和溶液都降溫到t1℃，溶液中溶質質量分數由小到大的順序為_____________。
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【題目】為測定某H2SO4溶液的溶質質量分數，現取200g硫酸溶液置于燒杯中，不斷加入一定質量分數的BaCl2溶液，反應過程中杯中溶液的質量與加入BaCl2溶液的質量關系如圖所示。請回答：
（1）反應生成沉淀的質量為_____g；在Q點時溶液中的離子為_____（用符號）。
（2）在反應過程中，杯中溶液的pH_____（填“變大”、“不變”或“變小”）。
（3）原硫酸溶液的溶質質量分數是多少_____？
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