Question

下圖是元素周期表中的一部分．在元素周期表中，同一周期（橫行）中的元素，除0族（最右縱行）元素外，從左到右原子序數依次增多，原子半徑逐漸減小，在化學反應中，原子失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強．請回答：

（1）硅的相對原子質量為

28.09

；原子序數為8的元素位于元素周期表的第

2

周期，元素符號為

O

，它屬于

非金屬

 （填“金屬”或“非金屬”）元素．
（2）原子半徑：鈉

＞

鎂（填“＞”或“═”或“＜”，下同），原子得電子能力：硫

＜

氯．
（3）表中屬于金屬元素的有

Li、Be、Na、Mg、Al

（填元素符號）
（4）元素周期表是根據原子序數按順序排列的．原子序數=

質子

數=

核電荷

數．不同元素的本質區別在于

質子數

不同．
（5）分別畫出16號元素原子的結構示意圖：

；11號元素原子結構示意圖

；由16號元素和11號元素組成的化合物化學式為：

Na₂S

．

Answer 1

分析：（1）根據元素周期表中的內容所表示的含義以及氧元素的特點來回答；
（2）同一周期，元素原子半徑從左到右半徑在減小，得電子能力逐漸增大；

解答：解：（1）元素周期表中，元素符號下方的數字代表元素的相對原子質量，所以Si的相對原子質量為28.09；原子序數為8的元素即為氧元素，在周期表中位于第二周期，是非金屬元素，
故答案為：28.09；2；0；非金屬；
（2）同一周期，元素原子半徑從左到右半徑在減小，所以原子半徑：鈉＞鎂，同一周期，元素原子得電子能力逐漸增大，所以原子得電子能力：硫＜氯，
故答案為：＞；＜；
（3）根據元素的名稱，表中屬于金屬元素的有Li、Be、Na、Mg、Al；
故答案為：Li、Be、Na、Mg、Al；
（4）在原子中，原子序數=質子數=核電荷數．不同元素的質子數不同；
故答案為：質子數；核電荷；質子數；
（5）根據核外電子層排布：16號是硫元素，硫原子的結構示意圖為：
；11號是鈉元素，鈉原子結構示意圖為；鈉元素的原子易失去1個電子，帶1個正電荷；硫元素的原子易得2個電子，帶2個負電荷，故原子序數為11、16的元素組成化合物的化學式：Na₂S．
故答案為：；；Na₂S．

點評：本題考查學生元素周期表的內容和元素周期律的綜合知識，要求學生具有分析和解決問題的能力，難度不大．