Question

化學實驗課上，同學們發現一瓶石灰水試劑瓶瓶壁和瓶塞周圍有些白色粉末．課后，為了弄清楚白色粉末的成分及形成原因，他們進行了如下探究：
（1）對白色粉末成分猜想和成因分析：
表1：對白色粉末成分的猜想和成因分析：

白色粉末的成分	形成原因
可能是CaCO3	石灰水與空氣中的CO2反應，化學方程式為： CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
可能是 Ca（OH）2	溶質的溶解度降低或溶劑蒸發，石灰水中的溶質結晶析出
經過反復思考，同學們認為白色粉末還可能是 氫氧化鈣和碳酸鈣 的混合物．

（2）設計實驗：
甲同學取白色粉末裝入試管中，加入少量水振蕩，發現有白色固體不溶解．為了得到較嚴密的結論，他們進行了如表2所示的實驗，請完成下列實驗報告：

實驗步驟	可能觀察到的現象	結論
取上述試管中的上層清液，滴加1～2滴無色酚酞試液	溶液變紅	白色粉末中含有氫氧化鈣
往上述試管殘留的固體中加入稀鹽酸	固體溶解，產生氣泡	白色粉末中有CaCO3

由上述實驗可知白色粉末的成分是

氫氧化鈣和碳酸鈣的混合物

．

Answer 1

分析：（1）根據形成原因來完成對該白色固體的成分的猜想，其中氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而降低，可以據此解答；
（2）根據物質的溶解度性可知，碳酸鈣不溶于水，但氫氧化鈣微溶于水，所以要驗證該白色固體的組成可以結合氫氧化鈣和碳酸鈣的性質來選擇酚酞試液和鹽酸來檢驗，可以據此解答該題．

解答：解：（1）若白色固體為碳酸鈣，則應該是氫氧化鈣和二氧化碳反應而生成的，故可以寫出該反應的化學方程式；
當然該白色固體也可能是水的蒸發而導致氫氧化鈣析出；
如果氫氧化鈣是部分被反應成了碳酸鈣，那么此時白色固體也可能是碳酸鈣和氫氧化鈣的混合物；
（2）根據物質的溶解度性可知，碳酸鈣不溶于水，但氫氧化鈣微溶于水，所以加入酚酞后溶液要變為紅色，說明固體中含有氫氧化鈣，加入稀鹽酸后固體全部溶解且產生了氣泡，說明存在中碳酸鈣；由上述實驗可以知道該白色固體為氫氧化鈣和碳酸鈣的混合物．
故答案為：（1）

白色粉末的成分	形成原因
可能是CaCO3	石灰水與空氣中的CO2反應，化學方程式為：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
可能是 Ca（OH）2	溶質的溶解度降低或溶劑蒸發，石灰水中的溶質結晶析出
經過反復思考，同學們認為白色粉末還可能是 氫氧化鈣和碳酸鈣 的混合物．

（2）

實驗步驟	可能觀察到的現象	結論
取上述試管中的上層清液，滴加1～2滴無色酚酞試液	溶液變紅	白色粉末中含有氫氧化鈣
往上述試管殘留的固體中加入稀鹽酸	固體溶解，產生氣泡	白色粉末中有CaCO3

氫氧化鈣和碳酸鈣的混合物．

點評：該考點的命題方向主要是以實驗探究兼計算題的形式，給出有關的信息提示和相關數據，讓學生通過實驗探究，分析推斷出該物質的組成成分；然后讓學生根據有關的化學方程式和該物質的組成成分，進行綜合計算．題型主要是實驗探究題兼計算題的綜合題型．中考的重點是考查學生通過實驗的方法和有關化學方程式的計算，來研究物質的組成成分以及含量能力．