Question

【題目】某化學興趣小組做粗鹽(含有難溶性雜質(zhì))提純實驗，并用所得的精鹽配制50g5%的氯化鈉溶液。

實驗一：如圖是同學做粗鹽提純實驗的操作示意圖。回答下列問題：

(1)操作③中用玻璃棒攪拌的作用是_____。

(2)操作⑥中的錯誤是_____。

(3)操作④中，當觀察到______時，停止加熱。

(4)實驗二：用提純得到的精鹽配制50g5%的氯化鈉溶液，經(jīng)檢測，所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小，其原因可能有_________(填序號)。

①氯化鈉固體仍然不純 ②稱量時砝碼與精鹽的位置放反 ③量取水時，俯視讀數(shù) ④配好裝瓶時，有少量溶液灑出

（拓展延伸）

為了除去粗鹽中CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性雜質(zhì)，需進行如下操作：①溶解；②依次加過量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液；③過濾；④加適量鹽酸；⑤蒸發(fā)、結(jié)晶。

(5)寫出加入BaCl2溶液發(fā)生反應的化學方程式_____。

(6)寫出加入NaOH溶液發(fā)生反應的化學方程式_____。

(7)加入過量Na2CO3溶液的目的是_____。

Answer 1

【答案】加快粗鹽的溶解速率 沒有用玻璃棒進行引流 出現(xiàn)較多量的固體 ①② BaCl2 +Na2SO4 =BaSO4↓+2NaCl 2NaOH+MgCl2=Mg(OH) 2↓+2NaCl 除去CaCl2和過量的BaCl2

【解析】

（1）操作③是溶解的過程，玻璃棒攪拌的目的是加快粗鹽的溶解速率，故填：加快粗鹽的溶解速率；

（2）操作⑥是過濾操作，該操作中沒有用玻璃棒進行引流；故填：沒有用玻璃棒進行引流；

（3）操作④是蒸發(fā)結(jié)晶的過程，當觀察到出現(xiàn)較多量的固體時，停止加熱；故填：出現(xiàn)較多量的固體；

（4）①氯化鈉固體仍然不純時，會使氯化鈉的質(zhì)量減小，從而導致溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小；

②稱量時砝碼與精鹽的位置放反，會使氯化鈉的質(zhì)量減小，從而導致溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小；

③量取水時，俯視讀數(shù)會使量取的水偏少，從而導致溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大；

④由于溶液的均一性，配好裝瓶時，有少量溶液灑出，對溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)無影響。

故填：①②；

（5）氯化鋇和硫酸鈉反應生成硫酸鋇白色沉淀和氯化鈉；故填：BaCl2 +Na2SO4 =BaSO4↓+2NaCl；

（6）氫氧化鈉和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉；故填：2NaOH+MgCl2=Mg(OH) 2↓+2NaCl；

（7）要除去氯化鈉中的CaCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，可以首先加入氯化鋇溶液除去硫酸鈉，加入的碳酸鈉溶液能與氯化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀，能與上一步中過量的氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀，所以實驗中加入過量Na2CO3溶液是為了除去CaCl2和過量的BaCl2，故填：除去CaCl2和過量的BaCl2。